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anlérieuremenl, et qui provenait de l'action de i'ean sur un mélange 

 de NaCl avec un excès de NO' Ain. Par contre, comme on devait s'y 

 attendre, et comme nous l'avons vérifié, elle est identique à celle qui 

 résulte de l'action de l'eau sur un mélange de NO'Am avec un excès 

 de NaCI, mélange qui se décompose, par suite, en 



NO'Na + AmCl-t-NaCl (2). 



Il y a donc, à la température ordinaire, deux mélanges lei'naires(i) 01(2) 

 et deux seulement, qui peuvent subsister sans changement au contact d'une 

 petite quantité d'eau. Tout autre mélange de deux, trois ou cjuatre sels, 

 contenant les quatre ions, se décompose en donnant, suivant les cas, l'un 

 ou l'autre des mélanges (i) et (2). 



2° Plus généralement, si l'on met au contact de l'eau deux sels quel- 

 conques à ions différents, appartenant au « couple stable » (stabilité toute 

 relative, d'après l'exemple précédent), le même raisonnement prouve qu'il 

 apparaîtra, ou non, un troisième sel solide, suivant que la concentration de 

 ce troisième sel dans la solution, reliée par la loi d'action de masse aux- 

 solubilités des deux sels donnés, sera supérieure ou inférieure à sa solubilité 

 propre. 



En particulier, si les deux sels donnés sont tous deux moins solubles 

 (jue les deux sels conjugués, ils resteront seuls en présence de la solution. 



Ces phénomènes ne sont aucunement en contradiction avec la règle des 

 phases : dans le cas où deux sels seulement restent en présence de leur 

 solution, les concentrations des deux autres sels dissous sont égales entre 

 elles. Au contraire, si l'un de ces deux derniers sels cristallise en partie, les 

 concentrations deviennent diflerentes. Il y a donc, dans le premier cas, un 

 constituant indépendant de moins que dans le second. 



L'action de l'eau sur les mélanges salins devient encore plus compré- 

 hensible quand on étudie le phénomène inverse, c'est-à-dire l'évaporation 

 isothermique des solutions. 



CHlMlii: ANALYTiQL'lî. — .1 propos d^incNole de M. A. Holland sur des réac- 

 tions microchimiques de V acide iodique. Réclamalion de priorité. Note de 

 M. G. Demgès, présentée par M. Ch. Moureu. 



Dans une Note présentée à l'Académie des Sciences dans sa séance du 

 i5 novembre 1920 et insérée dans les Comptes rendus du 23 novembre sous 



