SÉANCE DU 17 JANVIER 1921. l53 



Les doux dernières réactions sont limitées par l'oxydation du fer et de 



l'oxyde ferreux par l'anhydride carbonique. 



A l'équilibre pour une température donnée, la composition de la phase 



gazeuse est délerminéc. Baur cl (ilassner (') ont mesuré ces équilibres à 



différentes températures entre îoo" et 1000". 



Nous avons repris cette étude avec un dispositif permettant l'emploi de 



la méthode interférentielle pour l'analyse du mélange gazeux. 



L'appareil est moulé de façon à faire parcourir aux gaz un circuit coniprenanl : le 

 tube laboratoire placé dans un four élecliique à résistance, la cuve d'un rétractomètre 

 et une chute de mercure assurant la circulation. On peut donc suivre à chaque instant 

 l'établissement de l'équilibre; en outre, ce brassage de la phase gazeuse augmente les 

 vitesses de réaction. 



Au début des expériences, un poids connu d'oxvde ferrique est placé dans l'appareil, 

 et nous introduisons successivement des solumes connus d'oxyde de carbone; après 

 chaque réduction, l'équilibre étant obtenu, nous mesurons à difierentes températures 

 la composition de la phase gazeuse; le volume d'oxyde de carbone nous donne la 

 composition du mélange des deux phases solides définissant le système étudié. 



Nous avons trouvé ainsi, au-dessous de SSo", un seul système correspon- 

 dant à l'équation 



(I) Fe»0' + 4C0 ^ 4COM-3Fe. 

 Au-dessus de 5So°, il y a deux équilibres avant d'arriver au fer : 



(II) FeMJ'+CO — 3FeO-i-CO% 



(III) FeO -4-CO ;- Fe + CO^ 



Le diagramme ci-dessus, résumant nos mesures, est formé de trois 

 branches de courbes correspondant à ces systèmes. 



Sur la ligure, nous avons tracé la courbe de dissociation de l'oxyde de carbone; 

 elle partage le plan en deux régions; dans la zone des basses températures, où se 

 dépose du carbone, les équilibres étudiés sont métastables. 



(Les points marqués par une croix sont obtenus par réduction; ceux marqués par 

 un point, le sont au contraire par oxydation.) 



Les trois phases solides coexistent en équilibre à 58o°. 

 Il y avait lieu de penser que l'oxyde ferreux était instable au-dessous de 

 cette température, et qu'il devait se transformer en un mélange de fer et 



(') Z, /. l'h. Oh., t. 43, 1903, p. 354. 



