SÉANCE DU 17 JA.WIER HJ2 1 . 1 55 



d'oxyde magnétique conformêmenl à la réaction 

 4FeO =i l'eM;)i+Fe. 



Nous avons pu constater directement cette transformation qui est réver- 

 sible. 



Dans une [)remière série d'essais, nous sommes parti d'oxyde ferreux 

 préparé en fondant un barreau d'acier au chalumeau oxhydrique; la masse 

 fondue est composée en majeure partie d'oxyde ferreux; après sept jours 

 de recuit à 5oo° dans un tube scellé, nous avons obtenu une substance atti- 

 rable à l'aimant, donnant dans une solution de sulfate de cuivre un dépôt 

 métallique; enfin, l'examen micrographique d'une surface polie est encore 

 plus suggestif; après le recuit, on voit apparaître un réseau formé de 

 lamelles brillantes de fer. Inversement, toutes ces propriétés disparaissent 

 après avoir maintenu cet échantillon pendant quatre heures à 800°. 



D'autres essais, effectués sur de l'oxyde ferreux préparé à 900° par la 

 méthode de Debray, ont donné des résultats aussi concluants que les pré- 

 cédents. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Décomposition catalytique des acides chloracèti(jues . 

 Note de M. J.-B. Senderens, présentée par M. G. Lcmoine. 



La décomposition catalytique des acides organiques RC(_)-H se fait, 

 comme je l'ai montré ('), suivant l'équation 



( 1 ) 2 RCO . 011 = 11^ + CO- + RCOR. 



Célone. 



En est-il de même pour les acides organiques halogènes? L'acide mono- 

 chloracélique, par exemple, donne-t-il la dichloracélone symétrique, 

 suivant l'équation 



(2) 2C1I*CIC0.0H = 1I^0h-C0^-i-CH-CI.G0.C1I=CI. 



C'est ce que je me suis proposé d'examiner, en commençant par les 

 acides chloracétiques sur lesquels j'ai fait agir trois catalyseurs d'activité 

 bien difTérente vis-à-vis des acides organiques : la thorine, le Adolin elle 

 noir animal. 



(') Afin. Cldm. Pliys., février igiS. 



