SÉANCE DU 17 JANVIER 1921. 175 



par la combustion respiratoire. On a donc le droit d'admettre que ces pro- 

 cédés sont très répandus chez les cellules vivantes, mais qu'ils y sont mas- 

 qués par le phénomène inverse de la combustion respiratoire (jui libère un 

 volume de gaz CO" bien plus élevé que celui qui est assimilé par voie de 

 réduction. 



Par contre, ces procédés deviennent la règle exclusive chez les ferments 

 nitrifiants qui empruntent précisément leur carbone au gaz carbonique. 



L'équation de la fermentation nitreuse peut s'écrire : 



2(C0^\zll^Oll) = CIIMJH — CHO + AzOMI, 



et celle de la fermentation nitrique : 



■j[3 A/.0- Il + 11^0 + CO- -f- O] 



-y :>. [ CO- Âz 11^ OH 4- 2 Az O^ H + O ] 

 ^CH^OII - CHO + 6ÂzO'H. 



L'énergie nécessaire étant fournie par la transformation directe de 

 l'ammoniaque en acide nitreux dans la fermentation nitreuse, et par 

 l'oxydation de l'acide nitreux dans la fermentation nitrique, c'est l'azote 

 qui fait les frais de la combustion respiratoire ; et, en conséquence, il 

 s'accumule à l'état d'acides nitreux ou nitriques dans les milieux nitri- 

 fiants. 



Les végétaux supérieurs mettent en œuvre l'énergie des radiations 

 solaires pour réaliser la transformation de l'acide nitreux en hydroxylamine 

 suivant l'équation 



(b) AzO^FI-i-H'^O = AzH'^OH + O"- ('). 



En réunissant (a) et (h) on a 



■>.(CO^AzII=OH)-+-2H2 

 ou 



2(C0'lPAzlI^0H) 

 ->CH^OH — CHO H- 2Az02H -h 2H^O 

 ^CH^OH — CH0 + 2ÂzH^0H -t- 2 0% 



d'où il résulte, en même temps, que rr-r^ = i. 



( ') La décomposition de l'acide nitreux est une fermentation que les feuilles de maïs 

 réalisent dans le vide avec mise en liberté d'oxygène et production corrélative d'azote 

 et de protoxyde d'azote. (P. Mazé, Annales de l'I. P., t. 2.5, p. 878. ) 



