SÉAXCE DU 24 JANVIER 19a I. 21 7 



Pour cxiiliqucr la formation des anlivdrides, j'ai été coiidiiil à adinellre 

 les qualie représentations spatiales suivantes: 



Ir.ins. 1 cis 



Iruns, 2 cis. 



La formation facile des anhydrides internes correspond seulement au\ 

 portions cis. Je citerai, à titre d'illuslration, la formation des composés 

 Mo'M)"Li'', Mo'0"(NH'')-H'- et la préparation d'un nouvel anhydride 

 molyhdique Mo'()"H'' que j'ai obtenu bien cristallisé. Ces formules m'ont 

 ensuite suggéré la possibilité d'isomères. ( )n en connaît effectivement 

 quelques-uns. 



Ainsi l'acide molyhdique blanc Mo'M)'-H° (auquel on attribue généra- 

 lement la formule Moi )' H-) est connu sous deux formes qui se distinguent 

 par leur inégale aptitude à perdre de l'eau (Rosenheim). 



J'ai reconnu qu'il existait deux trimolybdates de potassium de com- 

 position 



Mo^O'»K-+ SHM!). 



Ces sels se distinguent par la façon dont ils se déshydratent à la tempéra- 

 ture ordinaire dans une atmosphère sèche. Alors que l'un perd rapidement 

 la totalité de son eau, l'aulre en perd lentement les deux tiers seulement. 



Les trimolybdates de sodium Mo-'0'"Na-, aq. plus ou moins hydratés, 

 qui ont été successivement décrits, sont si diflérents entre eux qu'on ne 

 saurait attribuer les difïérences aux degrés d'hydratation, mais à des diffé- 

 rences plus profondes de constitution. 



D'une façon générale, la formule proposée plus haut permet de prévoir 

 des isomères de position, cis et Irans, et des isomères optiques. 



Il est i)robable que l'augmentation énorme du pouvoir rotatoire de cer- 

 tains acides organiques, lorsque ceux-ci se combinent avec des composés 

 de l'acide molybdique (Gernez). est liée à l'existence des isomères optiques 

 que suppose la théorie précédente. 



