SÉANCE DU r/| FKVRIER 1921. 877 



Les considérations précédentes permettent d'oljtenir quelques consé- 

 quences intéressantes. 



Par exemple, en transportant I^ tiré de l'équation de Clapeyron dans 

 l'équation précédente, et en supposant pour a une vaiiation linéaire avec 

 la température, on trouve, en intégrant. la relation suivante qui exprime la 

 variation de la tension de vapeur avec la température, 



Elle est de même forme (jue celle obtenue par Dupré, Hertz et Nernst. 

 En outre, on peut retrouver la loi de Pietet Trouton, qui prend alors une 

 signification nouvelle; on vérifie en effet facilement que pour plusieurs 



liquides le quotient —^Tp — (T„ étant la température normale d'ébullition) 



est constanl. Pour la vaporisation d'une molécule, on trouve 



-7= — = 10 X io~'° environ. 

 ' 



Ce résultat montre que la vaporisation est un phénomène discontinu dans 

 lequel la quantité élémentaire d'énergie mise en jeu est égale à 



10 X lo-'Toergs, 



M. J. Duclaux, en partant de l'expression normale de la loi de Pietet 

 Trouton, de la règle de Matignon ou de la cbaleurde dépolymérisalion des 

 vapeurs, a trouvé ii à 12 x 10-'" T„ ergs. 



Enfin il était a priori possible de penser que la même interprétation était 

 applicable à la loi d'Eotvos; on vérifie en effet facilement pour un assez 

 grand nombre de liquides l'existence d'une relation «->i"rf-= K(Tc— T), 

 on trouve ainsi pour K en partant des données expérimentales et des 

 valeurs de f/, calculées plus haut, les résultats suivants : 



K. 



Sulfure de carbone 880 X 10' 



Benzine 888 x lo''' 



Chloroforme 890 x 10^ 



Chlorure de méthj'le 85o x 10" 



Alcool 900 X 10'^ 



A l'avance, la valeur de K aurait pu être calculée en admettant que 



C. p., igai, i" Semesfre. (T. \n, N» 7.) 



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