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En réalité, la mesure directe et précise de la tension de l'iode est 1res 

 délicate, et nous avons eu recours à une méthode indirecte d'un usage très 

 simple et rapide. Le principe est de chauffer dans le vide à des températures 

 aussi basses que possible des mélanges de compositions différentes, et à 

 étudier les fractions obtenues dans cette opération. 



Nous avons préparé par fusion et refroidissement lent sept produits de 

 compositions différentes. Après pulvérisation, un poids connu de chacun 

 (le ces produits a été placé dans un tube de verre qui a été scellé après 

 qu'on y eut fait le vide. Les tubes furent disposés en faisceau, et placés dans 

 un thermostat constitué par un bloc d'aluminium chauffé électriquement. 

 Les produits d'iode et de tellure commençant à émettre des vapeurs à 120", 

 mais avec une extrême lenteur, nous avons fait deux séries d'essais, l'une 

 à i:")o", l'autre à 170", températures où les produits restent entièrement 

 solides. La chauffe a duré 80 heures à iSo", 5 heures 3o minutes à 170°. 



Ln fin d'expérience, chaque tube renfermait trois produits différents : 

 un résidu, un produit A déposé en un point correspondant à la sortie du 

 four, où la température était voisine de 100°, un produit B formant de gros 

 cristaux dans les parties les plus froides du tube. Les produits B sont cons- 

 titués par de l'iode pur; les produits A par du létraiodure pur. 



Ces résultats montrent que, dans tous les cas, deux phénomènes se 

 superposent : sublimation du tétraiodure et dissociation. Les quantités de 

 tétraiodure et d'iode vaporisées sont fonction, la première de la sublima- 

 lion, la seconde de la dissociation. Llles ne permettent pas d'apprécier 

 avec quelque exactitude les tensions, car elles sont seulcMuent fonction de la 

 vitesse d'établissement des équilibres, elle-même dépendante de nombreux 

 facteurs, mais leurs variations dans chaque série d'expériences parallèles 

 permettent d'établir une série de courbes utiles. On peut ainsi tracer sim- 

 plement les courbes de vitesse de vaporisation, et celles qui sont relatives à 

 la composition des vapeurs émises. 



Nos résultats permettent les conclusions suivantes : 



1° La vaporisation (courbe I) s'accentue quand la température s'élève 

 et quand le produit s'enrichit en iode. Le système est en effet divariant 

 (trois constituants et trois phases). 



2° Les courbes présentent un point anguleux, au voisinage des points j] 

 ou E' de la courbe thermique, ce qui est lié à la présence dans les produits 

 entre E et !'/ de tétraiodure sous forme d'eutectique, à droite du point |], 

 de tétraiodure libre. 



3" A droite du point E', la dissociation s'accroît plus vite (|ue la subli- 



