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tées à loo^' de la phase. D'après la loi de Lavoisier, la masse totale du sys- 

 tème isolé et celle de chacun des constituants se conserve; on a donc le 

 système de n + i équations linéaires kp inconnues 



(Il 



rt, -rC/., -h . . .-h Op =; lOO, 



rt,x-,, -f- «jj;,, -(-. . . 4- OpXpi =:iooy,. 



0\-^\n+ fl-l-Xin -\- . . .-+- ClpOrp,, rzz loOy,,. 



Supposons que le système ait été étudié pour toute une série d'instants 

 donnés; c'est-à-dire qu'on ait étudié une série d'équilibres isothermes ou 

 isobares. L'un des facteurs pression ou temjjérature restant fixe, pour que 

 l'équilibre se puisse déplacer de lui-même, il faut que p<Cn-h2.. Si 

 j) — n -h 1 — 0, étant un nombre entier positif, on peut tirer o relations 

 linéaires et homogènes entre les x^j et y^ indépendantes des O/, qui fixent 

 les correspondances entre les points figurant la composition globale du sys- 

 tème et celles des diverses piiases. Ces relations permettent, en les combi- 

 nant avec celles définissant les surfaces d'équilibre à un instant donné, de 

 se rendre compte de l'évolution de chacune des phases pendant le déplace- 

 ment de l'équilibre, et d'en déduire toutes les constructions graphiques 

 donnant les masses respectives des phases, soit que la composition globale 

 reste constante ou variable, etc. 



Application. — Systèmes quadrivariants : quatre constituants chimi- 

 quement indépendants n = 3. 



Premiei- cas. — Une seule phase varie d'une manière continue, les autres 

 ne varient que d'une manière discontinue. Exemple : solution aqueuse de 

 trois sels ayant un ion commun (réaction de double décomposition) suscep- 

 tible d'être en équilibre avec des sels binaires, doubles ou triples anhydres 

 ou hydratés. Le système 1 se réduit à 



/ rt-t-B -rC -t-D =100, 



1 «a- h BX,-i- (J\,-f- 0X3= looi, 

 j a j -h B Y, + (^ Y, -H D Y, .-r 1000, 

 [ «c-f-BZ, 4-(:Zo-i-DZ,-rioor, 



a désignant la masse de la solution, B. C, D celles des sels solides qui peu- 

 vent exister, pour qu'à un instant donné l'équilibre soit invariant. 



La solution étant sous-saturée, le point figurant sa composition reste 

 immobile quand la température décroît. Le sel 1 apparaissant, il existe 

 deux relations entre les équations IJ, les points S|(^X,,Y,, Z,), C($, y;, X,), 



