SÉANCE DU l4 MARS 1921. 683 



sel le plus stable à base de potassium correspond à lu coiiiposilion : 



1 SO^Mo'O'^] KMP+ 3 11-0. 



On l'obtient à partir des mélanges suivants : 



MoO' el SO'HK; 



{Mo'0' = )I'.MI' et SO'II^; 



MoO^SO' el SO'•K^ 



Ce sel perd très vite (sur P-O^) 4""' d'eau; quand ou chaulTe le sel ou 

 son anhydride, la totalité de l'acide sulfurique se volatilise et l'on obtient 

 le Irimolybdate de potassium anhydre. Les réactions de neutralisation 

 sont : à l'hélianthine, 



[SO^Mo'O'2] K-H^-f- îIvOH = |SO^Mo-'0'2] k' + aH^O; 



à la phtaléine du phénol , 



[ SO^ Mo^ O'- ] k^ IP + (i kOIl = [ Mo-^ O'- ] k« + SO» k- + 4 1 1- O. 



La conslitutio.T la plus probable est donc 



OK 



Mo O 



O S0»-0 -te— OK 



HO OH 



On doit admettre que les hydrogènes des hydroxyles voisins des radicaux 

 acides tels que SO- fonctionnent comme hydrogènes acides particulière- 

 ment forts. 



Les mêtaacides complexes . — J'admets pour les acides meta complexes les 

 formules suivantes : 



[POMoi^O^^IP^H' [AsOMo"0*2H6]H' 



[SiMo'-'0'2H«]H' [Ti OMo'^O'HI»] H', etc. 



[BTu'2 0"H«]Il = 



en accord avec leur formation par condensation. 



En eflet, les sels typiques des acides meta complexes sont des sels dans 

 lesquels les hydrogènes ions mis en évidence dans les formules sont seuls 

 neutralisés. Ou connaît des séries entières de sels de ce genre. Quelques 

 faits semblent indiquer qu'on peut préparer des sels plus basiques que les 



