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gramme de l'élémenl considéré. On a donc, en dolinitivc, 



eQ/i = Nil' -f- 3q. 



Dans celte équation le terme Jy doit Aire précédé du signe -+ ou — suivant 

 que le passage de l'atome à l'état d'ion se fait avec absorption ou dégage- 

 ment de chaleur. Mais l'énergie d'arrachement iXir peut être calculée, comme 

 cela a déjà été montré, en partant de la chaleur de vaporisation. Le principe 

 de conservation de l'énergie appliqué à la vaporisation donne, en ell'et, en 

 appelant L la chaleur latente d'une molécule-gramme ; 



JL = N.ï + HT. 



Les chaleurs de vaporisation de quelques métaux ont été déterminées par 

 A. Wehnelt et Musceleanu ('). Les énergies d'arrachement ainsi calculées 

 correspondent aux températures d'ébullition. mais on peut par extrapolation 

 efl'ectuer la correction de température en utilisant les coefficients de tempé- 

 rature des tensions superficielles des métaux (^). 

 On peut alors calculer t au moyen de l'équation 



On trouve, ainsi que le montre le Tableau suivant, des valeurs concor- 

 dant en signes et en valeurs absolues à celles que fournit l'expériçuce. 

 excepté pour le cadmium et l'hydrogène : 



Chaleur 

 (le vaporisation s (calciilr) 



Molaux. par gramme. vn volls. i (observé). 



Mg 1700 +1,118 -(-I,2<) 



Cd 181 très petite +0, i4 



Zn 366 +o,3o .-(-o,/46 



15 i 161,5 — 1,1X1 — 0,67 



llg 63,5 — ">77 — 0)93 



Il » Il es pelile — "> 277 



Le même résultat peut être appliqué aux anions et le calcul conduit 

 encore à des résultats satisfaisants. 



ï (calcule). ; (observé). 



lir +i,li> +'>27 



I +<),5.'i +*'-79 



O +1,43 -+-'î39 



(') Tables aiiiiiiclles des cointanies et données /uiméri'jiies. vo'. 3, 1912. 

 C) H. Freunulich, Kapiltai chenue. 



