SÉANCE DU l8 AVRH- I92I. 973 



liquide au fond de lat|uelle se rassemble mie masse pàleuse. On abandonne le toul à la 

 tempéialiire du ronge sombre : il se forme alors liés lenlemenl un anneau solide à la 

 parlie supérieure du creuset en même temps que des cristaux se déposent sur les 

 parois. Au bout de 72 heures on laisse refroidir et I on reprend par l'eau. On obtient 

 alors des produits dont la nature varie avec la |)roportion des corps entrant en 

 réaction. 



Pour une quantité d'ox.yde de cobalt supérieure à une molécule pour Irois de silice 

 (par exemple IvF = 4o"', IvGI = loo", Si O-^ 8;-', CoO =: 6s, 6) on retrouve de l'oxyde 

 inattaqué et la majeure partie du produit est constituée par des cristaux bleu foncé, 

 allongés; il \ a en outre des cristaux plus gros et plus clairs du produit que nous 

 retrouverons plus loin. 



On sépare ces cristaux au moyen de la liqueur dense diodomercurate de sodium (') 

 que j'ai découverte et dont la densité peut atteindre 3,47. Mais la séparation est tou- 

 jours incomplète et a dû être elTectuée à de nombreuses reprises pour donner un 

 produit suffisamment pur. 



Ce produit s'attaque aisément par les acide^, ce qui permet de l'analyser faci- 

 lement. 



Los résultais conduisent à la formule K-0,GoO,3SiO-, analogue à 

 celle du sel que j'ai rencontré dans l'application de la méthode à la 

 magnésie : 



Trouve. Calcule. 



SiO- Jo,6( 5i,57 



CoO 21,78 21,49 



R^O 27,32 26,93 



Sa densité à o est 2,8. 



L'hydrogène au rouge le décompose en réduisant l'oxyde de cobalt. 



Il est attaqué à la longue par une solution chaude de chlorure d'ammonium, et la 

 silice incolore qui reste conserve d'une manièie remarquable la forme du produit 

 primitif avec tous ses clivages. 



Si I on diminue la proportion d'oxyde de cobalt (par exemple KF, 45°; KCl, 1006; 

 CoO, 2S,goo; SiO'-, 8^', 047), on voit apparaître en plus grande quantité un nouveau 

 produit en cristaux bleu plus clair, moins allongés que les précédents, plus volumineux. 

 Ou le sépare par la liqueur dense d'iodomercurate de sodium. 



Ce produit contient du chlore, mais pas de fluor. 



J'ai analysé ce produit par plusieurs méthodes. D'aliord en partant d'une dissolution 

 par l'acide chlorhydrique. 



En second lieu pour doser le chlore, on met en digestion un poids P de produit 

 a\ec de l'acide azotique étendu de 4^°' d'eau à la température ordinaire. Une partie 

 seulement du produit se dissout, bien qu'on ait pris soin de le porphyriser finement. 



Dans la dissolution on dose le chlore, le cobalt et la potasse, soient pi, p^ et p^ les 



(') Comptes rendus, t. IVI, igo.j, p. 38j ; Ann. de Chimie et de Physi/jae, 1909, 

 p. 258. 



C. K., 1921, I" Semestre. (T. 172, N° 16.) 7^ 



