SÉANCE OU -2% AVHII. iy2I. loS; 



physique et cliimiquc sur B cl C: />„ SL'ta abaissé d'une quanlitc a, p,, ne 

 sera pas iiiodilii', el, pour (|ue la loi d'équilibre s'applique, il sera nécessaire 

 que la tension /j/, soit diminuée d'une valeur j-. On aura 



Pa — <y. 



P/.X/'c {Ph — -V)l>,- 



d'où 



y. " />, 



IjS dissolution de U aura pour effet d'abaisser la pression de dissociation 

 du système, maintenu à la même température, d'une fraction égale à la 

 fraction d'abaissement de la tension de vapeur du dissolvant : 



r/' Pa 



Comme, d'autre part, a est lié au poids moléculaire M de U par la 

 relation 



y. — K -^ , 

 iM 



où t: est le poids de U contenu dans loo"^ du dissolvant, et K une constante 

 ne dépendant que de la nature de A, on a 



^ Pi, r. TT 



Pa M M 



K' nouvelle constante pour une même température. 



On retrouve donc ici la formule classique utilisée dans les méthodes 

 physiques actuelles. 



Remarquons que si C est soluble dans A, mais peu soluble. les consé- 

 quences précédentes subsistent. 



l<]nvisageons d'autres systèmes tels que : 



le même raisonnement conduit, pour chacun d'eux, aux relations 



_'1 — Pli ■£ ~ ollt 



y. ^ />,.' y. ~ />„' 



qui entraînent encore la formule générale 



C. R., 1921, I" Semestre. (T. ITi, N» 17). 77 



