Io4'i ACADÉMIE DES SCIENCES. 



Nous ies avons cependant déterminées par comparaison avec une dissolution 

 de chlorure de potassium de concentration connue. 



Pour pîus de commodité, les concentrations c seront exprimées en 

 grammes par litre et les conductivilés x en io~^ mho. 



T est le titre du mélange (rapport de la masse d'alcool à la masse tolale ). 



Bîlarirale de polns.sia/n COOll — (CHOli/-— COOk. 



Walden a mesuré la conduclivité des solutions de ce sel à 25° (Zeil. p/i. 

 C/iem., 1891). D'après ses mesures on a les résultats suivants : 



'■ J,f^7 -^gi '-i; "'/S ".'i; o^'^ 



j: 3 1 , 9.8 1 7 . 0.4 9 , ' ■"' ■"• ^ . 8 1 I , () 1 



L'étude de la solubilité nous a donné les résultais suivants : 



' "-9^7 11,58.") "/\'i\ 11.270 ",i"j9 11,087 *" 



.c 0,5 ijA^ 3.19 5,5 9,5 i3,4 ■i'J,'i 



c (i,o5 11,) 11,4^ "'77 '■■-• '^'2 i-8 



D'après les mesures d'Ailuard i' d'eau dissout, à i4", 4*'')^' de sel. 



l'ercklorate de jiotassiiiin CIO'K. 



Oslwald a mesuré la conduclivité des solutions de perchli>rale à 21° 

 ( Allgcmcine Cheinie^ 1893). Nos mesures concordent bien avec ses résultais. 



Les nombres de gauche sont déduits des mesures d'Oslwald, ceux de 

 droite des nôtres. 



c 0,10 o,-!7 0,54 1,08 2,i() 3,j 7 i5 



■c I 1 43 2,85 5,60 10,96 ■.',1,23 32,9 62,90 126,9 



Léludo de la solubilité nous a donné les résullals suivants : 



T 0,947 0,585 0,4 '2 4 o, •'."S o, i32 , 0,071 o 



.' 1,65 '.4,18 36,2 52,1 69,5 81,1 io5,8 



c o, i5 2,6 3,9 5,7 7,8 9,1 12,4 



D'après les tables à i4°, 1' d'eau dissout i2«,.") de sel. 



ClilitioplaLiiuile l'iCl" l\.-. 



Walden a mesuré lacoiuhulivilé des sol niions à ■j.^'\Zcil .pli. l'/iem.. icSiSH). 

 Jjcs nombres ci-dessous déduits de ses mesures concordent avec les nôtres : 



'■ i5,i9 7,59 3,79 1,89 0,94 0,47 



r 7''"' 38,'>'> 19.89 io,25 5,25 2.68 



