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de penser que Ton se trouve en présence d'un nonane brome, car le poids 

 moléculaire d'un tel corps serait 207, sa réfraction moléculaire 5i,'io5, en 

 accord avec les mesures faites, enfin il renfermerait 38.(1 { pour 100 de 

 brome. 



La formation d'un tel corps proviendrait d'une fixation du dérivé magné- 

 sien employé sur le bromure CtP = Ci>r.CH-.CH( Cil')- à l'endroit de la 

 doui)le liaison, et probablement dans le sens qui conduirait au composé 



CH^CH.CBr.Cll^CH.CH'. 



I 



CH'cii^^ cri' 



CHlAin: ORGAMoiE. — Recherches sur le sulfure d'ê/hylc yi-dich/aré. Note 

 de MM. Delépi.ve, Fi.Eunv et Ville, présentée par M. Haller. 



On sait que le sulfure d'éthyle [3^-dichloré S(CH*.CH-C1)^ a été préparé 

 industriellement par l'union de l'éthylène avec le chlorure de soufre ordi- 

 naire S- Cl- ou avec ce chlorure amené à la composition SCI- par une 

 addition convenable de chlore, ou enfin par éthérification du thiodiglycol 

 S(^CII-.CH-.< >H) au moyen de l'acide chlorhydrique. Ayant eu à examiner 

 de nombreux échantillons de ces préparations, nous avons fait des observa- 

 tions que nous désirons présenter succinctement. 



I. Les produits préparés avec les chlorures de soufre ne sont jamais purs 

 d'emblée; ils contiennent toujours un excès de soufre, soit que celui-ci 

 reste en solution sous une forme indéterminée, soit qu'il se trouve com- 

 biné sous forme de S : S( CH'-.CH-Clj-, comme on l'a suggéré. Le sulfure 

 pur ou préparé avec le thiodiglycol se distingue des précédents parce que, 

 oxydé dans des conditions convenables par un mélange chromico-nitrique, 

 il ne donne pas d'acide sulfurique du tout, tandis que les autres fournissent 

 des doses de soufre oxydable en acide sulfurique allant de 3 à i/j pour 100, 

 suivant qu'on s'est servi du bichiorurc ou du protochlorure do soufre dans 

 leur fabrication. 



II. (^uand on distille les produits industriels préparés avec les chlorures 

 de soufre, il se dégage toujours quelques centièmes d'acide chlorhydrique; 

 l'opération doit d'ailleurs être faite dans le vide si l'on veut la réussir. 

 Certains peuvent fournir jus(ju'i» 85 pour 100 d'un liquide cristallisant de 

 10" à 13", mais on n'a jamais d'emblée le sulfure d'éthyle Jijii-bichloré pur 

 qui fond à r4'',i-i4°?i5 ; le produit solide distillé est accompagné de parties 

 encore liquides à o". Nous avons réuni plus de i''*^ de distillât et extrait le 



