SÉANCE DU 17 MAI 1921. lîBg 



liquide restant à o"; celui-ii fut re<listillé en fractionnant, ce qui a |)ermis de 

 séparer encure une forte proportion de sulfure d'éthyle Ji|i-bichlorc solide; 

 les nouvelles portions liquides ont été refroidies à — 1 j", essorées, et frac- 

 tionnées; elles ont pasré de loG" à i5o" sous 20'""' en diverses portions 

 indiquées dans le Tableau établi plus bas; certaines fractions cristallisaient 

 encore plus ou moins à — 10"; on a refroidi chaque fraction à — 23° et l'on 

 en a aspiré la partie liquide pour en reprendre la densité et en déterminer 

 la teneur en chlore et en soufre, ainsi que le chlore libéré par hydrolyse 

 à 80° après plusieurs heures. 



Tableau. 



Propriclés de la partie liquide à — 23" 

 venant des porlions précédentes. 



D,„. S pour 100. Cl pour 101. Clliydrol. 



1,323 20,24 44j64 27)3 



1,335 '9,62 46162 28,0 



1,338 19)44 47. 'o 29,0 



1,34.5 19,50 46,45 26,6 



Il 20, 36 46, 5o 26,6 



37,0 



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Données relatives à S( CIl-.CH- .CI)- pur. . . 1,268 20,13 44)65 44)65 



iNous avons été surpris de trouver pour les parties liquides, à peu de 

 chose près, les mêmes chiffres de soufre et de chlore que pour le sulfure pur. 

 Le chiffre de chlore obtenu après hydrolyse (action de l'eau à 80°) est 

 toutefois différent. Le soufre o.xydable en acide sulfurique est à peu près 

 nul (0,5 pour 100). 



Il est vraisemblable qu'il s'agit d'isomères, tels que 



Cl(:H-.(;ll^s.CHCl.CH^ 

 ou, plutôt, de composés tels que 



S(CH:CHCi)^ Cl.(;^l^(;ll^s.^.ll : ciici, CH^CHCi.s.cii : chci, ..., 



dont la formation s'explique par la présence initiale de combinaisons plus 

 chlorées, comme 



SiCIICI.CIPCljS S(CH-.CHC1*)S Cl-(:H.CIl^S.CiM,Cn-CI 



qui perdraient de l'acide chlorhydrique, ainsi cju'on le constate à la rectifi- 

 cation du produit industriel. 



Le poids moléculaire de ces liquides, pris dans le benzène, a été trouvé 



