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tement la réalité de celle action en prenant, ce qui est plus comiuodi' et 

 revient exactement au même, un sel dont l'acide et non Tliydrale est peu 

 soluble. J'ai utilisé l'oléate de sodium. 



Soit une solution, nécessairement hydrolysée, d'oléate de sodium recou- 

 verte d'une couche d'acide oléiquc On constate, au bout de peu de trm|)S, 

 que la surface de séparation des deux liquides perd sa n<'lti'lô. Une dcini- 

 lieure après on voit une zone émulsionnce d'L|iriisscuf appréciable : elle est 

 surtout visible dans la partie supérieure du liquide aqueux qui se raccorde 

 aux parois, entre le vase et le ménisque d'acide oléique; après qui'lques 

 heures la couche blanch*^ et opaque tranchenettement sur l'excès de liquide, 

 elle a alors quelques millimètres d'épaisseur; le lendemain elle en a environ 4; 

 les jours suivants elle augmente très lentement et après plusieurs semaines 

 son épaisseur ne dépasse guère i'"\ 



l']n outre, au-dessous de cette couche visible et dont le contour, au moins 

 les premiers jours, est parfaitement net. se trouve une zone claire comme 

 le reste du liquide, où pourtant de l'acide oléique en suspension est en excès 

 sur la composition du liquide narmalement iiydrolysé. En eflet, si la solution 

 piimitive a été colorée en rose par addition d'une trace de phénol-phtaléine, 

 cette substance est non seulement décolorée dans la zone émulsionnée, mais 

 à quelque distance de celle-ci. La décoloration est due, dans celte région, à 

 l'excès notable des particules d'acide oléique, en sorte que la teneur <'n 

 soude libre n'est plus suffisante pour colorer en rose la phtaléine, comme 

 cela se produit dans la ]>artie inférieure, normalement hydrolysée, de la 

 solution. L'addition de piitaléine démontre, en outre, que la composition 

 chimique de la phase aqueuse n'est plus la même en tous les points. 



J'ai montré ensuite par des expériences qui seront décrites ailleurs (|ue la 

 division et la dispersion de l'acide oléique sont bien le résultat d'une action 

 chimique et non le fait de la solution de savon agissant comme substance 

 émulsionnante, quoique la production spontanée d'une émulsion par 

 simple contact, à température constante, sans aucune agitation, soit bien 

 improbable. 



Des phénomènes importants se trouvent expliqués parce mode de disper- 

 sion colloïdale. 



Peplisdtion par les solutions Jiydrolysècs de sels de inèlaux lourds des liy- 

 dnites mélalliques précipités. — On sait (pi'il est généralement facile de 

 dissoudre les hydrates mélalliques dans les solutions salines de métaux 

 lourds : par exem|)le, l'hydrate ferrique se dissout sans difficulté dans une 

 solution pas trop étendue de perchloiure de fer. 



