SÉANCE DU 2Ji MAI I921. 1296 



.'}. Influence sur la courbe d'absorplion de la présence, dans la solution 

 colloïdale, d'un e.rccs d' liydrogène sulfuré et d'un excès d'anhydride arsé- 

 nicux. — Kn étudiant, d.ins les iiicmes conditions de températuie et de 

 concentration, une même solution, on obtient des courbes d'absorption 

 identiques, aux erreurs de lecture près ( i à 2 divisions de l'éclielle du spec- 

 tropbotoaièlre), ce qui permet d'augmenter la précision de l'expérience en 

 la répétant un grand nombre de l'ois. 



11 importe toutefois d'opérer sur des solutions tout à fait ïdentif/ucs. 



a. En particulier, il est essentiel que la solution colloïdale ait été parfaite ni eut 

 débarrassée de tout evcès d'iiydrosène sulfuré. 



. , . 3 'N 

 Ainsi la figure 2 reproduit les courbes obtenues avec une solution de lîadi- à — r — 



s ir une solution colloïdale déi)arrassée d'hydrogène sulfuré (courbe a) et renfermant 

 un excès d'hydrogène sulfuré (courbe b). On voit que l'etcès d'hydrogène sulfuré, 

 dans ce cas, accélère la variation de l'absorption. 



Des expériences analogues nous ont permis de constater que la présence d'un excès 

 d'hydrogène sulfuré exerce une influence variable sui\ant la nature de l'éleclrolyle. 

 i;ile relarde très nettement la floculation pour les chlorures alcalins et le cliloiure 

 d'aluminium. Elle l'accélère pour les chlorures de baryum, calcium, sirontuim. 

 L'influence est beaucoup plus faible, presque nulle, pour les chlorures de manganèse 

 et de magnésium. 



b. La présence d'un excès d'anhydride arséiiieux a une influence Ires faible. Nous 

 avons constaté qu'elle accélère légèrement l'augmentation de l'opacité pour tous les 

 èleclrolytes étudiés. L'accroissement est parfaitement sensible, mais faible, pour un 

 excès d'anhydride arsénieux égal à iS.S par litre (la solution contient alors une 

 quantité d'anhydride arsénieux: libre égale à celle transformée en sulfure d'arsenic). 



