SÉANCE DU 3o MAI I()2r. l355 



rextinction au malin. Des coups d'exlinclion cl de rallumage rapide cou- 

 ronnés de succès ont 'conlribué à conserver à la ville son éclairage public 

 au giiz duranl toiile la guerre. 



c HIM I E mini': llA le . — Catalyse double de l'acile vanndique et de Veau oxygénés. 

 Noie M. V. AuGEH, présentée par M. G. Urbain. 



On a, depuis longtemps, el à plusieurs reprises, observé que l'acide per- 

 vanadiquc donne naissance, par décomposition spontanée en solution acide, 

 il un mélange de sel de vanadyle et d'acide vanadique. En 1912, Gain et 

 Hostelter (') ont constaté qu'en solution fortemenl sulfurique, H^O^ dé- 

 compose les solutions vanadiques et les réduit ([uantilalivement en sulfate 

 de vanadyle VO(SO'H)-; ils ont expliqué cette réduction en admettant 

 que H-0'^ donne d'abord naissance à l'acide monopersulfurique de Garo, 

 qui joue le rôle de catalyseur vis-à-vis de l'acide vanadique. 



Ayant eu l'occasion .d'observer que le passage du vanadium penlavalent 

 au lélravalent avait lieu, sous l'influence de IPO-, en présence de divers 

 acides, j'ai attribué cette réaction à la présence des ions 11"^ et j'ai poursuivi 

 l'analogie qu'elle semble présenter tout d'abord avec l'action de l'acide 

 cliromique sur l'eau oxygénée. 



Les expériences qui suivent ont été exécutées en parlant d'un acide vana- 

 dique colloïdal, ne contenant que des Iraces de VO'NH', et les solutions 

 employées en contenaieni en général 2 pour 100. 



Aci'le cltlorhydrir/iie. — Il n'y a pas lieu de faire ici des expériences quaiililalives, 

 car cet acide agit dtijà seul comme réducteur, en dégageant du chlore; mais en obser- 

 vant deux, solutions clilorliydrl(|ues également conceiitiées, dont l'une est additionnée 

 de It^O-,on constite que celte dernière vire au bleu en quelques heure?, alors que 

 l'autre possède encore une teinte jaune vert après plusieurs jours. La réduction a 

 donc été trè-i accélérée par suite de la formation provisoire d'acide pervanadique. 



Acide sulfurique. — En faisant varier la concentration de 10 m. à 0,01 m., on cons- 

 tate qu'aussitôt après l'addition de II'O'^ à la soiulion sulfurique lo m. la coloration 

 rouge pervanadique fait place, en quelques secondes, à la couleur bleue du sulfate de 

 vanadyle; la réduction est totale. La solution 5 m. est catalysée en 24 heures et la 

 rédu:tion atteint gS pour 100; la stabilité de l'acide pervanadique est à son maximum 

 avec l'acide i m. et la réduction n'est terminée qu'après J2 jours environ; elle porte 

 sur 33 pour 100 de vanadium; enlin avec un acide o,of m. le taux de réduction est 

 tombé il 2,ô pour 100. 



(') Journ. amer, cheni. Soc, l. 3i, 1912, js. 274. 



