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Acide iiilrir/iic. — Dans l'enseinljle. les pliérioniènes sont les même* qu'avec SO' 11-, 

 cependant on noie une stabilité plus grande de l'acide pervanadi<jue ipii n'est, en solu- 

 iion I m., décomposé qu'au bout de 3 semaines à la température ambiante. D'autre 

 part, on ne peut pas expérimenter avec des solutions plus concentrées que lo m. parce 

 que NO' Il agit à froid comme oxydant; ré(iuilibre final a lieu entre V", V^, NO'II et 

 NO- et se déplace, par élévation de température, en faveur de l'acide vanadique. Les 

 solutions nitriques lo m. et 5 m. ont été maintenues froides, et dans ces conditions la 

 réduction a porté respectivement sur loo et 8o pour loo de l'acide vanadique. 



Acides faibles. — L'acide acétique, n'émetlanl des ions H"*" qu'à faible concentra- 

 tion, ne provoque presque pas la catalyse : la solution lo m., à peine colorée en rouge 

 par H^O', est catalysée en quelques heures avec une réduction de 12, 5 pour 100; 

 celle proportion tombe à 6 pour 100 avec un acide 2 m. et aux environs de zéro pour 

 une solution o,a m. Un acide du même ty[)e, mais beaucoup plus ionisé, l'acide tri- 

 cliloracélique, a provoqué une réduction beaucoup plus avancée, atteignant 34 pour 

 1011 avec une solulion 2 m. 



Eulin, comme on pourrait alléguer que tous ces acides peuvent, avec 

 plus ou moins de faci'téj conr.er naissance avec H-0^, à un peracide qui 

 jouerait le rôle de catalyseur, que Gain et Hostetter attribuent à l'acide de 

 Caro, j'ai employé de Tacide perchlorique, qui ne doit guère a\oir de ten- 

 dance à s'unir à H'O" ; une solution acide 5 m., très fortement rougie par 

 11-0-, est décomposée spontanément en 24 heures et la réduction de 

 l'acide vanadique est totale. 



Solution aqueuse. — La pseudo-solution aqueuse de l'acide vanadique 

 colloïdale, additionnée de H-0-, subit dos changemenls notables; son 

 dichroïsine disparaît, elle prend une couleur orangée qui passe au jaune 

 clair à mesure ([ue l'oxygène se dégage, et après quelques heures l'eau 

 oxygénée a été détruite sans que la réduclion ait porté sur plus de 2 pour 100 

 du vanadium; il est probable que celle-ci est due à l'action des ions H'*' émis 

 par l'acide vanadique lui-même. 



Pour compléter cette étude, j'ai déterminé l'influence que peuvent 

 exercer les acides persulfurique, monopersulfurique, acide de Caro con- 

 centré, sur la solution vanadique; les essais ont montré que, bien loin de 

 faciliter la catalyse réductrice, ces acides r(Mnpêchent au contraire d'être 

 totale. 



Les persulfates d'ammonium ou de potassium ne réduisent pas les solu- 

 lions vanadiques tant que la (|uantité d'acide sulfuri(|ue ne dépasse pas 

 20 pour 100, et d'autre part, une solution de sulfate de \anadyle est, dans 

 les mêmes conditions, oxydée totalement par ces sels. 



L'acide monopersulfurique, versé dans la solulion vanadi(|ue sulfuri(jue. 

 donne une solution verte contenant des (luantités \ariables de sel de vana- 



