SÉANCE DU 6 JUIN 192I. l4o3 



lions; il n'\ a guère (jiic depuis une vini^taine trannées, depuis ipie Spring 

 eut montré l'impossibilitt' de les piéparrr « optiquement vides », que 

 l'attention des chimistes a élé atlirée sur leur nature complexe (' ). 



La théorie que j'ai exposée expli(|ue très bien celte stabilité : tandis 

 que dans Thydrosol normal d'un hydrate métallique, les particules par 

 évolution plus ou moins lente et irréversible se réunissent entre elles sous 

 rinlluence des forces capillaires pour donner des particules de plus en plus 

 grosses, ici nous avons une cause de dispersion qui opère eu sens inverse. 

 L'expérience montrant cpie les sols normaux d'hydrates métalliques sont 

 peu stables, tandis (jue les solutions hydiolysées de leurs sels le sont à un 

 haut degré, cette cause de stabilité doit être relativement très efficace. 



On a donc là un exemple de stabilisation des solutions colloïdales par un 

 processus chimique. Il n'est pas impossible que dans d'autres solutions col- 

 loïdales également très stables, il y ait dispersion du colloïde par un méca- 

 nisme analogue, grâce à une réaction réversible, comme l'hydrolyse saline, 

 à laquelle prendraient part le colloïde et la phase aqueuse ( '■ ). 



Réi-ei-sibilùé des transjormations. — Prenons une solution saline présen- 

 tant l'hydrolyse lente. Elle peut être considérée, à chaque instant, comme 

 étant en équilibre chimique. Cet équilibre actuel est, comme nous l'avons 

 vu (•■'), transformé en équilibre définitif û l'on empêche, par gélification, la 

 modification du système due au phénom.ène, en quelque sorte accessoire, 

 de « polymérisation » du colloïde. En milieu non gélatine, l'équilibre défi- 

 nitif n'est atteint que si l'état définitif de l'hydrosol est lui-même atteint, et, 

 à la stabilité de cette solution, est liée la stabilité de l'équilibre chimique. 

 On \ient de voir, et pour quelle cause, combien cet hydrosol était stable : 

 il doit donc en être de même de l'équilibre chimique du système. Inverse- 

 sement, la réversibilité de la transformation chimique doit nécessairement 

 prouver la ré\ersibilité de la transformation de l'hydrosol. 



(_)r, on sait depuis longtemps, qu'au moins entre certaines limites de 

 concentration, l'hydrolyse lente des solutions salines aboutit à des systèmes 



(') On peul faire les mêmes remarques sur la stabilité des solutions de-; sels dont 

 l'acide est insoluble, tels que les silicates alcalins. 



(-) La phase aqueuse pourrait participer à cette réacliun réversible, non seulement 

 par l'eau (comme dans l'Iiydroly>e saline), mais surtout par une matière étrangère 

 à riiydrosoi. La présence de cette « impureté » intéresserait essenlielleineni la stabi- 

 lité de la solution colloïdale : on sait, en elïet, que la purification de> liydrosols 

 diminue généralement leur stabilité. 



(') Comptes rendus, i. 1T2, 1921, p. 1172. 



