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CHIMIE PHYSIQUE. — Sur la iririation de la réfraction spécifique des sels 

 dissous en solutions étendues. Note de M. C. Chê\eve.\i', présentée 

 par M. Paul Janet. 



M. V. Posejpal a fait paraître dans le Journal de Physique (') un inté- 

 ressant travail sur la variation de la réfraction des gaz avec la pression, 

 au-dessous d'une atmosphère. Il arrive en particulier à cette conclusion 



(|ue le pouvoir réfringent spécifique, — - — par exemple, d'un gaz, tel que 



l'air ou l'anhydride carbonique, a\ant un indice de réfraction n pour la 

 raie verte du mercure et une densité </, diminue lorsque le gaz est soumis à 

 des pressions de plus en plus faibles. 



J'ai montré, il y a quelques années ( -), que le pouvoir réfringent spéci- 

 fique, -^ — -, d'un sel dissous, ayant un indice de réfraction n^, pour la 



raie D et une densité d, occupant le volume de la dissolution, restait 

 constant jusqu'à une limite très petite de la concentration équivalente, de 

 l'ordre de o.i équivalent-gramme par litre de solution : de sorte que l'on 

 pouvait conclure que l'ionisation, déjà très avancée, n'agissait pas, en deçà 

 de cette limite, sur la réfraction du corps dissous. Mais, après avoir corrigé 

 les résultats obtenus au delà de cette limite de l'influence possible de la 

 température, ce qui donnait des variations un peu moins rapides que celles 

 déduites des expériences de Dijken ('), j'ai reconnu qu'aux extrêmes dilu- 

 tions le pouvoir réfringent diminue ou augmente, suivant les cas, lors(iue 

 la concentration décroit. 



Dans l'hypothèse, aujourd'hui admise, que le corps dissous en solution 

 très étendue est assimilable à un gaz, cela revient à dire que le pouvoir 

 réfringent varie lorsque la pression du corps dissous s'abaisse; en eflet, 

 puisque j'ai supposé que le sel dissous occupe le volume de la dissolution, 

 sa pi'ession est alors la pression osniotiquc. en kilogrammes par centimètre 

 carré, de la solution, proportionnelle à la concentration moléculaire 



^- io-% si Y est la masse du sel. de masse moléculaire M, dans i' de solu- 

 tion. D'autre part, la solution saline étant un électrolyte, si l'on veut con- 



( ' ) 6'' série, t. 2, n° 3, mars 1931. p. 85. 



(-) Annales de Chimie et de Physit/iie. 8'' série, t. i\, seplemiire i()io. p. 36. 



(') Zcitsclirifl fiir pliYsikalische C/ie/nie, t. ^'i. 1897. !'• ^'- 



