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Dans la liqueur orangée les dosages de titane et d"o\ygène actif corres- 

 pondenl à un oxyde de formule Ti-'O "'■' ou 2Ti-0'. i.5 H-0-. 



.l'ai essayé de mettre en évidence Teau oxygénée qui figure dans la 

 formule précédente en admettant Tliypotlièse de Ti-'0\ Le sel orangé 

 étant dissous dans l'eau glacée et précipité aussitôt par l'alcool, la liqueur 

 (lécantée contient de l'eau oxygénée qui peut être mise en évidence en 

 développant sa coloration orangée par addition de sulfate tilanique. 



Pour obtenir IVm/ra/e de prroxydedc titanrTvO'Ai\., je préconise le Irai- 

 temeni suivant : 



Des quantilé;5 éqiiituoléculaires de sulfale de potassium SO'K' ei de sulfate 

 de titanyle SO''(Tir)) sont dissoutes séparément dans le moins possible d'acide sulfu- 

 rique au ' ; 0:1 les verse dans une solution d'eau oxygénée à 100'°'. employée en excès 

 (5o pour 100 environ) relativement à la quantité nécessaire pour faire TiO^. Le 

 mélange limpide, fait à froid, est précipité à la température ordinaire par l'alcool à 95°; 

 ce précipité armorphe, cannu de Mazzuclielli et l'antanelli, est lavé à l'alcool pour 

 éliminer l'excès d'acide sulfurique. 



Le sel essoré est dissous sur (litre par l'eau glacée; une petite quantité de sel plus 

 clair, non pero^jdé, reste insoluljle: la lii|ueur orangée est étendue d'environ 10' d'eau 

 pour 2' de 'J'i<J-. 



Après dix heures de re[)0s, la température restant de lo" à 20°, on peut recueillir 

 un abondant précipité d'hydrate de peroxyde de titane jaune clair, ne dégageant pas 

 la moindre bulle d'oxygène. 



Pour l'analyse, ce précipité est lavé avec de l'eau pure jusqu'à ce que l'eau mère ne 

 décolore plus le iJermanganale ; oji le dissout alors dans l'acide sulfuri([ue au ;. et l'on 

 obtient une liqueur orangée. 



-, , anhydride litaniciue 



Le i\ipport — : : — J — est toujours compris entre 0,0 et 10, u. 



^ ' oxygène actit •> <■ • ■' 



Pour obtenir un [jliD.^phale pcrtilanùiue insol/ib/e. je mélange à froid des liqueurs 

 de sulfate acide de titane, de phosphate de sodium, d'eau oxygénée; le précipité se 

 forme quand on ajoute un excès d'acétate de sodium. 



Le phosphate lavé i fond perd de l'oxygène; si on laisse le précipité dans la liqueur, 

 en dosant l'eau oxygénée non combinée, on trouve qu'il se fixe, sur l'acide litanique 

 du phos|ili;ite, une quantité d'oxygène actif correspondant à la formule : 



TiO''"-' ou :>.TiM)'.3H-(t-. 



J'^n résumé, alors qu'on ne connaissait aucun composé pertitani(iue cris- 

 talisé, j'ai obtenu un sulfate complexe cristallisé: d'autre part, j'ai pu pré- 

 parer l'hydrate de peroxyde; enfin, il résulte des analyses précédentes que 

 tous les hydrates considérés jusqu'ici comme des sels de l'oxvde TiC)^ sont 

 des complexes d'eau oxygénée et de sels pertilaniques correspondant au 

 jieroxyde Ti-0 '. 



