SÉAXCE DU l3 JUl.N I921. 1487 



2" Pour II doiiiié, |a| augmente d'abord avec la ([iiaiilité de MIP jiis(|ii'à 

 un maximum, puis décroît. La cour'oe [)résente uu coude extrêmement nd. 

 Il a lieu en inèine leinps pour toutes les couleurs. 



Exemple : n = 3(-^MoO% ^C*H"0-'. Ou ajoute .r""' d'une solution 

 de NH' à i""'',i>5 ])ar lilre, mi complète à 5o""'): 



X .. ■,', .'1. 1. 'i.ô. "1. 5,5. G. fi, 5. 



[a].,;,... ii4,8 i34,^ i54,7 157,0 162,4 i46,3 i3i.2 ii3,5 



3" La courbe pour 11 = 1 est licitement au-dessus de toutes les autres; 

 le coude sur cette courbe correspondant à 2"'"' de NH' pour 1"*°' d'acide 

 malique. 



Maximum approximatif de ('A pour : 



n 1. 1.5. -l. ?,5. 3. 4. 5. 



[s!),y* 80 lf\b 220 190 160 i3(i iio 



Le pouvoir rotatoire maximum obtenu est de l'ordre de 220", c'est-à-dire 

 précisément celui du molybdo-malate d'ammonium. La cristallisation de la 

 solution correspondante fournit, de nouveau, le même composé. 11 semble 

 donc probable que, dans celui-ci, Mo(3% G''H"0' et NH' entrent respec- 

 tivement dans les proportions 2, i et 2. 



J'ai étudié, par le même procédé, le partage de la soude entre les acides 

 molybdique et malique; les résultats sont identiques. J'ai pu les utiliser 

 pour isoler le sel de sodium à l'état cristallisé : 1° par action directe de la 

 soude sur les deux acides; 2" dans l'action du molybdale acide de Na sur 

 l'acide malique. Gernez avait montré (') (jue cette dernière action est 

 absolument parallèle à celle du molybdate d'ammonium. Le sel obtenu 

 est, toutefois, plus difficile à purifier que celui d'ammonium, à cause de sa 

 grande solubilité dans l'eau. Son pouvoir rotatoire est, également, voisin 

 de 200" pour le jauni^. 



Il est vraisemblable ((ue la méthode indiquée ci-dessus est générale et 

 qu'elle permettra d'étudier et de préparer les molybdo-malales correspon- 

 dant aux difïerentes bases. Je poursuis l'étude de celte question. 



(') Comptes rendus, t. 111, iSyo, p. 792. 



