SÉANCE DU II JANVIER IQlS. 65 



I ErfloglL 



/.lie 



l ErfloglL 



[Ils et ITç sont les tensions d'expansibilité correspondant à la compo- 

 sition A, (/z + £)H-0 ('); IloetlIJ,, les tensions d'expansibilité correspon- 

 dant à la composition rigoureuse A, /iH-0]. 



Le terme sous / est extrêmement petit (à moins que j^ ne soit extrê- 

 mement grand]; la relation établie rigoureusement, en a, pour le produit 



d'expansibilité est donc encore très sensiblement vérifiée. 



Qu'on admette l'une ou l'autre des hypothèses précédentes, on obtient 

 la relation différentielle 



RTd logZ„= V„ dP + ^ r/T 



(V„ volume moléculaire de l'hydrate, Q,, sa chaleur de formation à partir 

 des constituants pris à l'état de gaz parfaits, dP et dT variations de la 

 pression subie par l'hydrate et de sa température). 



II. Deux hydrates en équilibre chimique ont mêmes tensions d'expansi- 

 bihté. Soient [II]'', et [II']", les tensions correspondant à Téquilibre des 

 hydrates A,/zH-0 et A,mii-0. On a 



[n-n'];;,=zz„,; 



d'où 



\/z; 



"^ /z 



11-711 IVjii 



Si nous connaissons les tensions de dissociation (et par suite les valeurs 

 de n correspondantes) des divers hydrates d'un même corps, jusqu'à 

 obtention du corps anhydre, nous pourrons calculer de proche en proche, 

 à une constante près 11^ (tension d'expansil)ilité du constituant A pur), les 

 produits d'expansibdité de ces hydrates. 



(') L'écart, sH^O, dans la composition de l'hydrate est trop faible pour pouvoir être 

 décelé par l'analyse chimique. 



