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Soient [Ilj^', |nj^, fllj^" les tensions, par rapporta H-O, correspondant 

 aux équilibres 



[A,aH^O — A], [^,hW-0 — ^,a\VOl [A,cH-0 - A, 6H^0]. 

 On a 



111. Imposons à l'ensemble des hydrates A,/iH-0 et A,mH-0 une 

 tension d'expansibilité II différente de [ITJ", ; l'équilibre est impossible : les 

 tensions des hydrates, par rapport à A, sont en effet différentes. On a 



n:, z„n« ([II 



" 1 /( — m 



n„, - n» z,„ - 1 II 



Suivant que II est supérieur (ou inférieur) à [Il]','„, 1I„, est plus grand (ou 

 plus petit) que 11^^, le constituant A tend à passer du corps A,mH-0 au 

 corps A, n\{-0 (ou en sens inverse); la phase stable par rapport à l'autre 

 est donc l'hydrate supérieur (ou inférieur). 



On peut, à partir des produits d'expansibilité des divers hydrates d'un 

 même corps, calculer a priori les tensions d'expansibilité (et par suite les 

 tensions de vapeur d'eau) correspondant aux équilibres de ces combi- 

 naisons prises deux à deux. 



Les limites de stabilité parfaite (par rapport à tous les hydrates) d'un 

 de ces composés seront, d'une part, la plus haute tension parmi celles cor- 

 respondant aux équilibres avec les hydrates inférieurs, d'autre part, la 

 plus faible tension parmi celles correspondant aux équilibres avec les 

 hydrates supérieurs. 



Seuls les équilibres qui correspondent à ces limites sont parfaitement 

 stables; les autres équifibres pourront sans doute être réalisés, mais de 

 façon métastable. 



Si la limite correspondant aux équilibres avec les hydrates inférieurs est 

 plus grande que celle qui correspond aux équilibres avec les hydrates supé- 

 rieurs, la combinaison considérée sera toujours à l'état métastable. 



Eniin remarquons que [11]", [1T|^^,, [H]/" étant les tensions qui corres- 

 pondent aux équilibres deux à deux des composés [A, /ilPO], [A, wllH) J 



