SÉANCE DU II JANVIER I9l5. 67 



et [A, /H-O], on a la relation 



[n]j^--="7[ii"— ];uii'"-']r; 



l'un au moins de ces équilibres est métastable; il serait, sans doute, inté- 

 ressant de vérifier expérimentalement cette dernière relation. 



CHIMIE. — Poids moléculaires des acides oncybenzoïques. 

 Note de M. OEciisxer de Coxinck. 



.Fai montré récemment (Bail. Soc. c/tim., n° du .5 juillet 1914) qu'on 

 pouvait déterminer le poids moléculaire de Tacide salicylique par l'analyse 

 de son sel de cadmium. Ayant obtenu dans un état de grande pureté les 

 salicylates de calcium et d'ammonium, je me suis proposé de reprendre la 

 détermination du même poids moléculaire par leur analyse. Le salicylate 



de calcium, (C^H''^^ ^„ 1 Ca H- 1WO, a été dissous dans l'eau tiède et la 



solution a été traitée par le carbonate de potassium. La cbaux a été dosée 

 àl'étatdeCO^Ca. 



Poids du sel = os,33oo ; poids de CO'' Ca = o^, 0943. Soit C^ir^O'' = ce, 



on a 



o, 33 _ (Cni-^03)-Ca + 2H-^0 _ 2.r + 4o+36 

 0,0943 GO'Ca 100 



On trouve :c = i36,974- A ce nombre, il faut ajouter i, poids de 

 l'atome de H substitué par ^ Ca, et l'on obtient pour le poids moléculaire la 

 valeur i3'^,9745 'c nombre théorique étant i38. 



Le salicylate d'ammonium 



XCO^.AzIl^+UI^O 



a été décomposé par une lessive de soude et AztP a été dosé au moyen 

 d'une liqueur titrée d'acide sulfuri(jue. Le poids de AzIrP a été transformé 

 en AzH'. 



Poids du sel = 0^,63; poids de AzH'' = O", 06915. L'équation est 



o , 63 .r -f 1 8 + 9 



o , 069 10 18 



On trouve 



^ = 136,991 et P.M. = i36,99i H- I = 137,991. 



Nombre tliéorique = i38. 



C.tR., 1915, I" Semestre. (T. 160, N° 2.) lO 



