SÉANCE DU II JANVIER igiS. 79 



à 90°, [a]i,=:+ 9'',/4i, soit +10", 78 en calculant pour le produit anhydre (^=2; 

 p=: 1,106; V-r:25; a=: + o°,5o'); mais il est sensiblement double dans l'acide 

 acétique concentré : [a]D = 4- 20°, 77 (/ = 2 ; /;> = o,4oi ; V = 20; a =4- o°5o'). 



Lorsqu'on sèche le produit à 100° jusqu'à poids constant, son pouvoir rotatoire 

 devient triple, aussi bien dans l'alcool que dans l'acide acétique. 



Dans l'alcool à 90° : f a]„ = + 82°, i3 ( / = 2 ; /j = i , 167 ; V = 2.5; a = + S^o'). 



Dans l'acide acétique concentré : [a]u = 4- 33°,o3 (/= 2 ; yo = o,353 ; V = 25; 

 a=+o»56'). 



Le produit parait donc subir une certaine transformation pendant la des- 

 siccation à 100°. La même transformation, mais à un degré plus faible, se 

 produit déjà, à froid, au. sein de l'acide acétique concentré, car une solution 

 du produit hydraté dans cet acide accuse un pouvoir rotatoire intermé- 

 diaire entre celui du produit anhydre et ce|^i du produit hydraté. 



La combustion et la cryoscopie du tormentol anhydre conduisent à la for- 

 mule C'MP«0'». 



Combustioji. 



1° Substance, 0",33o; GOS 0",7895; hPO, 0^,2432; soit C, 65,-34 pour 100; 

 H, 8,18 pour 100. 



2" Substance, 0^,2802; CO-, 0^,670; H"-(), 0^,207; soit C, 65,21 pour 100; 



H, 8, 208 pour 100, 



Calculé 

 Moyenne. pour C-^H^M)'". 



C pour 100 65,225 65,34 



II » 8; '9i 8,25 



O » , .. 26,581 26,41 



La cryoscopie faite dans l'acide acétique donne M =161 3. 



(Substance 4")5275; acide acétique 47^)i64 ; A = 0°, 61 ) calculé pour C^^H^^ O'", 

 M = 606. 



Mais les expériences faites sur le pouvoir rotatoire nous imposent cer- 

 taines réserves quant à la grandeur moléculaire du tormentol. Le produit 

 peut subir, sous l'influence de Tacide acétique : soit une déshydratation dans 

 le corps même de la molécule, soit une polymérisation. L'ébullioscopie 

 dans Talcool absolu, que nous avons essayé d'appliquer pour cette déter- 

 mination, ne donne rien de net. Le produit paraît se polymériser pendant 

 Tébullition et l'élévation primitive du point d'ébullition diminue constam- 

 ment. D'ailleurs, le pouvoir rotatoire de la solution a également presque 

 doublé pendant l'expérience. 



