SÉANCE DU l*""" FÉVRIER IQlS. 171 



CHIMIE PHYSIQUE. — Sur la solubilité des hydrates. Note (') de M. L. Gay, 



présentée par M. Haller. 



Si nous connaissons, à température conslante, la tension de vapeur d'eau 

 (et par suite la tension d'expansibilité, IT, par rapport à H*0) d'une solu- 

 tion, nous pouvons calculer, a prioi'i, à une constante près, sa tension 

 d'expansibilité II' par rapport au corps dissous anhydre A (-). En efl'et,par 

 intégration, depuis la composition A-f-flH-O jusqu'à A + ^H^O de la 

 relation de Duhem-Margules 



ad\ogUa = —dlogn'^. 

 on obtient 



/-II;. 



logIi;,r=: logn;,— / «rflogll^^zlogll, — aire AABB' (graph.i). 



Nous pouvons donc calculer, à la même constante près 11'^, son produit 

 d'expansibilité, II'"!! , par rapport à un hydrate A, mH^O (^). 



Soit Z^ le produit d'expansibilité de ce dernier; imposons lui la tension 

 d'expansibilité H de la solution. On a, {il']m étant la tension de l'expansi- 

 bilité de l'hydrate par rapport à A, 



n' ii'Mi 



Le constituant A tend donc à passer dans la phase dont le produit 

 d'expansibilité est le plus faible, cette dernière phase est stable par rapport 

 à l'autre. Toutefois, une solution telle que II'"!!' soit supérieure à Z„, est 

 réalisable, elle est sursaturée. 



L'intégrale précédente peut s'écrire 



iog[n'«n']^=iog[n"'ir],„^ / (« — /«)^iogn„=:iog[n'«n']„,— aireMNA. 



L'hydrate ne peut donc se séparer de sa solution que si [H'"!!'] est supé- 



(') Séance du 18 janvier 1915. 



(^) Voir dans la Thèse de l'auteur {La notion de tension d^ea;pansibilité : Gaulhiev- 

 Nillars, Paris, i9i4) la signification de ce terme et le calcul de sa valeur à partir des 

 tensions de vapeur. 



(^) Voir la .\ote de l'auteur : Le produit dexpansibilité {Comptes rendus, t. IGO, 

 p. 64). 



