34o ACADÉMIE DES SCIENCES. 



/??, et //?o désignant les masses des deux gaz, p, et p.^ leurs niasses spécifiques, 

 et p = p, -h po celle du mélange. 



Des équations (i) et (5) on déduit aisément que 



(6) _,-^_i + ^, 



Calcul de y. — Désignons par C, c et y les valeurs relatives au mélange, 

 et par C,, c, , y, et Cj, Co, y^ celles relatives à G , et ( i.. On a d'une manière 

 générale : 



ou, en posant (|iT)^(i -h np-) = A(p et divisant par c, 



R9 A /j A 

 ^^ ^ ' JM c T pc 



D'autre part, on peut admettre qu'à volume constant 



(8) m, Cl -H m.,C2= (/?^, + //ij)^ ou pjC, + poC2= pc. 



Portant dans cette égalité les valeurs de p,Cf^ p^c-, et pc tirées de (7 /:>ïV)avec 

 ou sans indices, on obtient : 



(9) '• '"'■■ ■ '-'■'- 



y — I 7,-1 72—' 



On aurait de même pour un nombre quelconque de gaz 



A v^ A,,/- 



(ç^bis) 





Exemple. — Pour un mélange à volume égaux (/•,-_ /..^i: — | d'azole et de ga/. 

 carbonique à o" et 76*=™, on a : 



|3iT=: 1,0021, 91 = 0,9995, A,— i,oo54, 

 jSjT = i,oj 66, cp, = 0,9934, A2^=^i,o4o5; 



d'où, a\ec Tapproxinialion indiquée plus liaul : 



(3ï := 1,0095, Cp=: 0,9965, A=:l,02'.>7. 



Les expériences qui semblent ollVir le plus de garanties ont donné : 

 y,— ii=o,4o3, y.j — 1:3:0,319. 



On en déduit y =i,355. 



