SÉANCE DU () AVRH. I9l5. /\\\ 



chimiques propremeiU dites; leur vitesse est relativeuieut peu influencée 

 par la température. Voici quelques observations à ce sujet. 



1° Décomposition du lévulose. — Nous avons montré cpie les cétoses telles 

 <{ue la dioxyacétone ou le lévulose se dédoublent sous Tinlluence de la 

 lumière et donnent l'alcool inférieur avec dégagement de gaz oxyde de 

 carbone. Cette réaction est Tnonojtiolëculaire an solution aqueuse étendue; 

 elle commence dans Tultraviolet solaire et s'accélère rapidement dans 

 Tultraviolet moyen. Ces conditions étant précisément celles des plus im- 

 portantes applications pratiques des rayons ultraviolets, la réaction précé- 

 dente fournit la base d'un photomètre chimique (')qui permet dans ces cas 

 de comparer avec plus de précision qu'on n'avait pu le faire l'efficacité de 

 diverses sources lumineuses, les altérations brusques ou lentes des lampes 

 à mercure, etc. C'3 photomètre a été employé avec succès par M. de 

 Kowalski (-) dans les expériences où il a montré que le transformateur à 

 résonance de MM. Hemsalech et Tissot fournissait une source économique 

 de rayons ultraviolets pour la stérilisation de l'eau. 



Pour déterminer les coefficients de température, quatre tubes de quariz 

 mince, remplis d'une solution aqueuse à lo pour loo de lévulose, ont été 

 placés à 3o'"'" d'une petite lampe verticale en quartz à vapeur de mercure. 

 Deux d'entre eux sont exposés librement au rayonnement; leur tempé- 

 rature a été trouvée égale à 69" et 70"*. Deux autres sont coifles, sur le coté 

 opposé à la lampe, de capuchons de coton refroidis par un mince filet d'eau; 

 leur température était de f\o'' pour l'un comme pour l'autre. On attend que 

 le régime stationnaire pour le dégagement des gaz et la température soil 

 établi. On mesure alors la quantité d'oxyde de carbone dégagée en une 

 demi-heure, l'allé a été trouvée de o""',Go el o'"'',(jy, (soit en moyenne o'"'',6iJ 

 pour les tubes chauds; et de o"""', j5 et o'^'^aa pour les tubes refroidis. 

 D'après cela, entre /|0" et 70°, le coefticient de température relatif à la 

 décomposition du lévulose est 1,035. 



2*^' Acide oxalique et per chlorure de fer. — A la lumière du jour, le sel 

 ferrique est réduit à l'état de sel ferreux, avec dégagement d'anhydride 

 carbonique. 



On prépare une solution composée de 20"" d'acide oxalique à 5 pour 100; 



(•) D. Bhktiiei.ot el H. (jaidkchox, 'S'm/' un açtiiiomètre à lévulose pour les rayons 

 ultraviolets {(Domptes rendus^ t. 156, iQiS, p. 707). 



(■-) Bulletin de la Société internationale dei> Electriciens, mai 191 j. 



