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de fo""' de perchloriire de fer à 24"B., et de 3o""' d'eau. On en remplit 

 entièrement un long- tube en U en verre mince de 12°""' de diamètre, dont 

 une branche est fermée à la lampe et dont l'antre branche est fermée par un 

 bouclion de caoutchouc traversé par un tube en verre ouvert dans lequel 

 monte le liquide refouh- par le dégagement gazeux. Ce tube en U est placé 

 dans un thermostat rempli d'eau à 21"; un second tube semblable est mis 

 dans un thermostat rempli d'eau à 61". Les deux thermostats sont exposés 

 simultanément au soleil pendant un quart d'heure. Après refroidissement 

 à l'obscurité, les gaz sont recueillis et analysés. Le volume (CO- pur) était 

 de 3'™°, 81 pour le tube froid; de 4'™', 00 pour le tube chaud. D'après cela, 

 dans Tintervalle de 2['^ à 61°, le coefficient de température de la réaction 

 est 1,01, résultat sensiblement identique à celui trouvé par M. Lemoine (') 

 entre 3" et 35°. 



La faiblesse de ces coefficients de température montre qu'il s'agit, dans 

 les deux cas précédents, de réactions photochimiques pures exemptes de 

 réactions secondaires subséquentes. 



Il est remarquable que les vitesses de réactions très variées soient 

 accélérées par la température d'une manière sensiblement uniforme; leur 

 coefficient de température étant compris entre 2 et 3. Si l'on adopte la 

 valeur moyenne 2,5, on peut dire qu'une heure à iio" équivaut à un jour 

 à 75" ou à un mois à [{O^^ et bien que les réactions à l'état solide soient 

 moins régulières qu'à l'état liquide, cette règle se vérifie assez bien pour 

 que M. Vieille ait pu l'appliquer à évaluer l'état de conservation et la vie 

 probable de certaines matières en voie d'altération spontanée, telles que 

 les poudres sans fumée. 



Si les réactions photochimiques sont peu sensibles à la température, 

 il existe, en revanche, comme je Tai indiqué, une grandeur physique 

 qui joue ici le même rôle que la température dans les réactions chimiques 

 ordinaires : la fréquence vibratoire représente le potentiel ou facteur d'in- 

 tensité de l'énergie rayonnante au même titre que la température repré- 

 sente le potentiel ou facteur d'intensité de l'énergie calorifique, et la vitesse 

 des réactions photochimiques croît exponentiellement en fonction de la 

 fréquence de la lumière absorbée ("). 



On s'explique ainsi que le noircissement d'une plaque photographique 



(') Annales de Chimie, n" série, l. 0, iSyj, p. f\f\^. 



(■-) D. Bkrthulot, Revue générale des Sciences^ 3o a\iil 1911; Mémoires de la 

 Société des Ingénieurs civils^ décembre nji 1. 



