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Le gaz était alors introduit, avec quelques gouttes deau. dans le tube 

 de l'appareil Cailletet, et comprimé progressivement. 



Gomme il arrive toujours dans les cas analogues, la simple compression 

 ne produit pas immédiatement l'hydrate. Mais, après une détente brusque 

 et une nouvelle compression, les cristaux apparaissent. 



On peut ensuite les maintenir indéfiniment, entre o'' el -|-2<S",2, sous 

 une pression minima qui croit avec la température. 



Cette pression minima, qui est la tension de dissociation de Thydrate, 

 est de 17^^'", 5 à +28°, 2. 



Au delà, par exemple à -h 2q'', l'hydrate se détruit et refuse de se 

 reformer même sous des pressions de 3o à l\o atmosphères, tandis que 

 1 appareil ne contient plus que deux couches liquides superposées : eau 

 etAsH^ 



C'est en effet à cette température + 28'', 3 que la courbe des tensions de 

 dissociation de l'hydrate rejoint la courbe des tensions de vapeur de AsH% 

 qui, d'après les nombres donnés par Faraday, fournirait i-"'™,5 à 4- 28'', 2. 



Un semblable point rriligue de décomposition existe pour tous les 

 hydrates de gaz. 



Pour avoir la tension de dissociation à o", j'ai enfermé le gaz dans une 

 sorte de tube de MarioNe, contenant dans sa branche fermée quelques 

 'gouttes d'eau. L'extrémité ouverte de l'appareil plongeait dans un bain de 

 mercure. 



J'ai obtenu ainsi, à o'^ : ()i3™"', soit o''"'"',8o6. 



Le môme tube a été utilisé pour avoir des points compris entre o°ct 4- 5", 

 mais en le disposant en sens inverse, c'est-à-dire l'ouverture de la grande 

 branche en haut. On notait alors à cjuelles températures les cristaux se for- 

 maient ou se détruisaient sous une pression donnée, .l'ai trouvé : 



760""" à -h i",6, 

 980"'"^ à -i-4'',i'>- 



Enfin, d'autres points onl été déterminés avec l'appareil (^aillelel, entre 

 + 10" et --{- 21", par exemple : 



2,65 à H- 10, 



3,83 à -+- 1 3. 



0,79 à -H 18,0.5, 



8 , 85 à — ■) I , 



ce qui permet de tracer toule la courbe. 



