SÉANCE DU 12 AVRIL igi5. l\6() 



Déjà les deux points extrêmes o" et -+- 28", 2 suffisent |)our calculer, au 

 moyen de la formule de Clapeyron, la chaleur de formation de l'hydrate 

 solide à partir de Teau liquide et de AsH^gaz. On trouve ainsi : 



+ 17'-', 834. 



Le même calcul efTectué pour les points de la courhe espacés de 5" en V' 

 donne : 



De : Q. 



o (I Cal 



o il + 5 (61 3""" et 1 102"'") -f-i-,69 



-+-5 il -H 10 (1 io:î"'" ou r'"°,4-J et 2'""\05) . -+-18,86 



+ 10 à — i5 ( 2^'", 65 et 4-'""\72) 4-18,70 



-T- i.j à 4-20 ( 4^'"", 72 et S'"'" ) _t-,-,G6 



+ 20 ;i -f-2.5 ( S-""» et i2''"",9 ) +16, 58 



-i- 20 à 4- 28,2 ( 12""", 9 et 17""», 5 ) -T- 17,03 



La moyenne est 



i7^-'i,753, 



nombre qui se confond avec le précédent. 



Pour évaluer la chaleur de formation (Y, à partir du gaz et de l'eau 

 solide, on peut se servir de ma relation générale 



0'=3o xT, 



sachant que T = -hi'',6 ou 274"! 6 absolus. On trouve alors * 



0'z= ^8'--'',238. 



La diiïérence (^ — Q'= 9^''',5i5 correspond à la chaleur de solidilicalion 

 des n molécules d'eau unies à AsH^ Donc 



9.5i5 



r:- = 0,14 = //. 



La formule de l'hydrate est donc 



AslP+6H^0. 



Il est possible aussi de faire la part qui correspond à la solidificalion du 

 gaz AsH* dans le nombre global -+- 8'"', 2,38 obtenu plus haut, lui effet, ce 

 gaz bout à — 5i*',8 (Olszewski), soit à 2i8'\2; sa chaleur de solidification 

 doit donc être égale à 218,2 x 3o, soit G*^"', 54^- '^ reste donc 



-h 8,238 — 6,546 = + i'~-^',692, 



