520 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



J'ai examiné il y a quelques années ( ' ) le cas de l'énergie rayonnante à 

 ce point de vue général et montré qu'il est analogue à celui de l'énergie 

 calorifique. L'expérience donne immédiatement l'énergie globale W et le 

 facteur d'intensité, qui n'est autre que la fréquence vibratoire N. Pour le 

 facteur de capacité, j'ai introduit la notion d'entropie rayonnante 



dont les propriétés sont parallèles à celles de l'entropie thermique. 



Quand les particules d'un corps sont élevées à un certain potentiel éner- 

 gétique, elles prennent une vitesse dont l'expression générale a la même 

 forme pour les divers modes d'énergie. 



Considérons d'abord le cas de la chute des corps. Soit un corps de poids/> 

 et de masse m. I^e facteur de capacité de l'énergie de pesanteur est le poids ; 

 le facteur d'intensité est le niveau JC (hauteur de chute) : 



( I ) - mv- — p'it. (• =r 4 /•> '- rte . 



2 ^ \ m 



Envisageons l'énergie thermique. Les molécules d'un gaz portées à 1; 

 température absolue T prennent une vitesse de translation i' : 



(2) ^m(^2_,,T, r=i/2 — T; 



s représente le facteur de capacité de l'énergie thermique : c'est la capacité 

 calorifique d'un gaz monoatomique; rapportée à la molécule-gramme, la 



q 



valeur de ce facteur en unités C. G. S. est -R = 1,25 X lo*. Si l'on divise 



2 



ce nombre par 62 x 10-- (nombre de molécules contenues dans la molécule- 

 gramme), on obtient la capacité calorifique de l'atome i'= 2 x to"' : c'est 

 l'unité élémentaire ou quantum d'entropie thermique. 



La formule (2) montre qu'à la température de la glace fondante 

 (T = 273**), la vitesse des molécules d'hydrogène {m == 2) est de i85o"' par 

 seconde; celle des molécules d'oxygène {m = 32), 4^>o"' par seconde; celle 

 des molécules de mercure (//? = 200), i85"^ par seconde. 



Passons au cas de l'énergie électrique. Si la surface d'un métal est portée 

 au potentiel V par irradiation au moyen de rayons de courle longueur 

 d'onde (le plus souvent on mesure V par le potentiel antagoniste qui arrête 



(') D. liKRTHELOï, Ae^ effets chimiques des rayons ultraviolets {Hevue générale 

 des Sciences^ ?io divrW 191 1); Les rayons ultraviolets {Mémoires de la Société des 

 /n:,^énieurs civils, décembre 191 1). 



