SÉANCE DU 17 MAI igiS. GSg 



T 



t: 



r 

 (V représentant le volume critique et = ^ la température réduite 



(2) 1 = ^(2-^). 



' ' c 



En conséquence 



(3) . ^^ ^^ ^^ 



D'après l'équation de Van der Waals, on aurait 



(4) R=|^, « = 3y.,.r;^ = |RT,iV. 



Portant cette valeur de a dans (3) et remarquant que la constante R, 

 rapportée à la molécule-gramme et évaluée en unités thermiques, est égale 

 à 2 calories : 



(5) _ = ^R^__,j=^(^__,jcalones. 



Far suite, comme le point d'ébullition normal T„ représente, ainsi qu'il 

 a été dit plus haut, la température réduite = ^) il vient pour la constante 



de Despreiz-Trouton ^p- = r), valeur égale à la moitié seulement du nombre 



expérimental 18. 



Ce désaccord n'est pas attribuable aux équations (i) et (2), mais au 

 manque de rigueur des relations (4). On a observé depuis assez longtemps 

 en effet que l'équation de Van der Waals représente les faits d'une manière 

 satisfaisante, qualitativement, mais non quantitativement ('). 



Mais j'ai fait connaître il y a une douzaine d'années (-) une équation 

 caractéristique nouvelle qui donne les valeurs exactes des constantes a, R 

 en fonction des constantes critiques, et représente les propiiétés des gaz 

 dans des limites de température très étendues, la vérification ayant été faite 

 du voisinage de zéro absolu jusqu'au-dessus de 1000" C. Cette équation m'a 

 permis de calci^ler exactement les écarts des divers thermomètres à gaz 



(') D. Berthelot, Quelques remarques sur l'équation caractéristique des fluides 

 {Arcliives néerlandaises. 2" série, t. V, 1900, p. 4'7-447)- 



(■-) D. Berthelot, Sur les thermomètres à gaz et la réduction de leurs indica- 

 teurs à l'échelle absolue (Exliait du Tome XIII des Travaux du Bureau interna- 

 tional des Poids et Mesures, 1902, p. i-ii5). — Voir aussi Recueil des Constantes, 

 publié par la Société française de Pliysique, Tableau LXXXV). 



