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observés par M. Chappuis dans ses belles expériences, les edéts thermiques 

 mesurés dans la détente des gaz par Joule et Thomson, les poids molécu- 

 laires des gaz par leurs densités limites, etc. Elle a été appliquée depuis 

 avec succès d'une manière constante, par M. Nernst et ses collaborateurs, 

 dans une série de recherches très étendues sur les chaleurs spécifiques des 

 gaz aux très basses et aux très hautes températures. 



D'après cette équation, les relations ( l\) doivent cire remplacées par les 

 suivantes, dans lesquelles a„ et a^. désignent les valeurs que prend aux 

 températures T„ et T,. la constante d'attraction moléculaire, laquelle varie 

 en raison inverse de la température : 



Introduisant cette valeur de a„ dans l'équation (3\ il vient 



L 2 a,. / 2 \ o Fi / 2 \ 6/2 \ , . 

 (7) T = 7x,U-'=^ëU-' =?(?-'>"""■'"■ 



ce qui donne pour le coefficient de Despretz-Trouton ^ î= i8, valeur en 

 parfait accord avec l'expérience. 



Pour G = -j température voisine du point de fusion pour la plupart des 



corps, la formule donne ff- = 36, nombre voisin de celui qui a été trouvé 



en effet pour l'anhydride sulfureux, sur lequel les mesures de chaleurs 

 latentes ont été poussées jusque-là. 



C'est là un nouvel et intéressant exemple de l'exactitude avec laquelle 

 l'équation caractéristique que j'ai donnée permet de calculer les pro- 

 priétés des fluides. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Suj' le citrate trimagnèsien et les prétendus 

 citrates magnésiens basiques. Note (') de M. E. Léger, présentée par 

 M. E. Jungfleisch. » 



Quand on prépare le citrate trimagnèsien en saturant, par le carbonate 

 de magnésie, une solution concentrée et chaude d'acide citrique, on cons- 

 tate que la cristallisation du sel qui renferme i3H-0 (^) est fort lente. 



(') Séance du lo mai 191.5. 



(-) Les analyses el les détails d'eKpérience seront piilillés dans tin antre recneil. 



