SÉANCE DU 17 MAI IQlS. 661 



On ne saurait invoquer l'existence d'un état de sursaturalion ; car, en 

 amorçant les liqueurs avec une trace d'hydrate à i3H-0 huoiide, on 

 n'arrive pas à accélérer la cristallisation. La lenteur de celle-ci peut 

 s'expliquer si l'on admet que le citrate formé d'abord est un sel renfermant 

 moins de i3H-0, sel très soluble dans l'eau froide, qui ne se transfor- 

 merait que peu à peu, par hydratation, en hydrate à i3H-0, fort peu 

 soluble dans l'eau froide. 



D'autre part, si l'on dissout une partie de citrate trimagnésien à i3H- O 

 dans deux parties d'eau bouillante, la séparation du sel de la solution 

 refroidie exige plusieurs heures pour être complète. On peut admettre 

 ici que la dissolution de l'hydrate à i31P0 dans l'eau bouillante s'ac- 

 compag-ne d'une déshydratation et que le sel dissous renferme, en réalité, 

 moins de i3H- O ; ce sel dissous, très soluble à froid, fixerait, peu à peu, 

 la quantité d'eau nécessaire pour former l'hydrate à i3H^0 dont le dépôt 

 se ferait ainsi progressivement, au fur et à mesure que se produirait la 

 fixation d'eau. 



Le même raisonnement peut s'appliquer à l'action du citrate Irisodique 

 sur le sulfate de magnésium qui ne donne lieu, tout d'abord, à aucune 

 précipitation de citrate trimagnésien, même avec des solutions con- 

 centrées. Cette précipitation ne s'effectue qu'après plusieurs jours et le 

 sel, ainsi déposé lentement, cristallise en lamelles microscopiques carrées, 

 ayant la même composition et les mêmes propriétés que le citrate trima- 

 gnésien obtenu par combinaison directe, mais en différant par la plus 

 grande netteté de ses cristaux. 



Enfin, l'existence d'un citrate trimagnésien très soluble n'est pas pure- 

 ment hypothétique. On verra plus loin que j'ai pu obtenir un citrate tri- 

 magnésien, renfermant environ 7H-O, lequel se dissout instantanément 

 dans deux fois son poids d'eau froide. Cette solution, abandonnée à elle- 

 même, se prend, au bout de quelques heures, en une masse de cristaux. 

 Si la solution est un peu moins concentrée, ceux-ci ont la forme de lamelles 

 carrées, caractéristiques du citiate Irimagnésien à i3H-0. 



En maintenant sur le bain-marie, pendant une vingtaine d'heures, une 

 solution concentrée de citrate trimagnésien, la liqueur se trouble et l'on 

 obtient un précipité cristallin, insoluble, même dans l'eau bouillante, 

 constitué par un nouvel hydrate du citrate trimagnésien renfermant 9H-O. 



On obtient le même sel, mais sous forme de prismes plus volumineux, 

 réunis en croûtes, en chauffant la solution du citrate trimagnésien à 1 10°. 



Les deux hydrates du citrate trimagnésien ne perdent leur eau que 



