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formule simple 



C'est avec des teneurs de ce genre qu'ont été faites la plupart des déter- 

 minations actuelles, pour éviter une catalyse trop brutale. 



]J organisation des expériences était la même qu'autrefois avec l'eau oxy- 

 génée en solution dans l'eau pure. On partait d'eau oxygénée de Merk 

 distillée dans le vide et titrée par le permanganate de potasse. Des volumes 

 exactement mesurés étaient placés dans des tubes de verre maintenus dans 

 un grand bain d'eau à température constante. Le gaz était recueilli sur la 

 glycérine : son volume était ramené par le calcul à i5° et 760™". Dans 

 certains tubes, on ajoutait i""' de solutions acides ou alcalines binormales, 



1 I I I I 1 T r • t • ... 



normales, -5 0' 7' — normales. Les expériences étaient ainsi toujours com- 

 paratives. 



Je me suis surtout attaché à apprécier la durée t de la demi-décom- 

 position. C'est en effet une donnée immédiate de l'expérience, et elle repré- 

 sente nettement le phénomène tandis que la vitesse à l'origine est difficile à 

 dégager de considérations théoriques. 



La vitesse de réaction, d'après l'ensemble des expériences, la plupart avec 

 de l'eau oxygénée à 3o^°', et avec quelques millièmes seulement en 

 poids de catalyseur, s'accorde sensiblement avec la formule simple (2). 

 Rappelons qu'avec cette formule la durée t de la demi-décompo- 

 sition r- = o,3 j est inversement proportionnelle à la vitesse initiale K', 

 car elle est exprimée, tous calculs faits, avec les logarithmes vulgaires, par 



logi = — 0,4343 K'^. 



Action des acides sur, l'eau oxygénée. — Les expériences ont été faites 

 seulement pour les acides chlorhydrique et sulfurique, avec l'eau oxygénée 

 à So'^"' : la température employée était 65° pour ne pas avoir une décom- 

 position trop lente. 



L'influence de l'acide est nettement retardatrice, même avec quelques 

 dix-millièmes en poids dans le volume total de liquide. 



Influence de la concentration de Vacide. ~- Les graphiques ci-après 

 montrent que le retard dans la décomposition est d'autant plus prononcé 

 que le liquide est plus acide, mais il n'y a pas proportionnalité. Ainsi à 65°, 



