SÉANCE DU 19 JUILLET IQlS. 



avec H Cl et H-Q- à 30^°', on a : 



49 



Rapport 

 pondéral. 



0,0001 t 

 0.0023 



Rapport 

 moléculaire. 



0,001 3 

 0,026 



7'', 8 ) au lieu de 3'', 2, valeur normale 

 35*^ ( sans catalyseur. 



Cette influence des acides, déjà connue d'une manière générale, a des 

 conséquences pratiques importantes. On peut augmenter considéra- 



Rapports molécuhircs 

 (n.HChH^O") 



Rapports moléculaires 



blement la stabilité de l'eau oxygénée en lui ajoutant seulement 

 quelques dix-millièmes (en poids) d'acide. En médecine, les efl'ets sur 

 l'organisme doivent varier avec cette proportion d'acide. 



Essai d'interprétation rationnelle de faction retardatrice des acides. — Il 

 semble qu'on peut la rattacher à l'affinité des acides pour l'eau. 



J'ai montré que la décomposition de l'eau oxygénée diluée est due 

 surtout à l'influence de l'eau agissant comme catalyseur. Cette influence 

 peut être sans doute compensée par les acides qui eux-mêmes sont avides 

 d'eau, mais beaucoup plus énergiquement. En eff'et, vers i5°les quantités 

 de chaleur dégagées avec un grand excès d'eau sont : x. 



Cal 



(H20^4-o,3H-^0) o,4o5 (M. de Forcrand) 



(HC1 + 2,5H^0) 4,47 (Berthelot) 



SO^H^ 17,9 (Berthelot) 



