SÉANCE DU 19 JUILLET I^lS. ' 5l 



Ces nombres sont presque identiques : si leurs faibles difTérences sont 

 réelles, elles sont dans Tordre des poids moléculaires (K = 3q, Na = 28, 



Li=7)- ' , . . 



De même, avec le rapport moléculaire 0,026, on a : 



Potasse 7 = û'', 24 



Soucie T =1: o'', 25 



au lieu de 3**, 3 . 



Ces comparaisons sont exprimées par les graphiques ci-joints. 



Action du bioxyde de sodium sur l'eau oxygénée. — Cette expérience se 

 rattache aux précédentes à cause de leur interprétation théorique. 



En mettant o*^, o56 de bioxyde de sodium avec 3o'''"' d'eau oxygénée 

 à 29^'"', 26, à 65*^, la durée de la demi-décomposition a été de o'',/4 : pour 

 l'eau oxygénée seule à Ç>3°, elle est de 3^\2. 



On voit qu'une très petite quantité de bioxyde de sodium accélère con- 

 sidérablement la décomposition. Il est un catalyseur aussi bien que la 

 soude caustique. 



Interprétation de Vinjluence accélératrice des alcalis. — Elle se rattache 

 à la formation d'un peroxyde. 



Ainsi, avec la soude et l'eau oxygénée, il se forme un bioxyde de sodium : 

 ce bioxyde par un excès d'eau donnant de l'oxygène, on conçoit que le 

 dégagement de gaz de l'eau oxygénée soit accéléré par rapport à ce qu'il 

 serait avec l'eau oxygénée seule. 



J'ai constaté du reste que, lorsqu'un excès de bioxyde de sodium réagit 

 sur une petite quantité d'eau mesurée, la quantité de gaz dégagé corres- 

 pond sensiblement à l'équation 



3H-^0 + Na20^= 2Na011 + 2 II^O + ^O^ 



Déjà, les expériences de Schône (loc. cit.) avaient expliqué en détail, par 

 cette formation intermédiaire d'un peroxyde, la destruction catalytique de 

 l'eau oxygénée par les alcalis. 



En résumé, la décomposition de l'eau oxygénée est retardée par les 

 acides, accélérée par les alcalis dans des proportions numériques très con- 

 sidérables précisées dans la présente Note, et l'on peut donner de ces cata- 

 lyses une interprétation rationnelle, 



