SÉANCE DU I(S OCTOBRE IQlS. 469 



molécule dans 8' et dans 4' d'eau, à la teuipérature moyenne T", provoquent 

 les refroidissements F ci-dessous : 



Température moyenne T. 

 5°, 50. 13», 50. 18°,50. 

 Eau : 8'. Glialeur moléculaire F (en frig.). . . 9'97 8858 872/» 



Eau : 4'. Chaleur moléculaire F (en fi'ig.). . . go5o 8780 8612 



Les chaleurs moléculaires de dilution correspondantes y, c'est-à-dire les 

 chaleurs observées quand on dilue la molécule saturée à T" dans 8' et 4' 

 d'eau, sont également négatives : 



Température moyenne T. 

 13°, 50. 18", 50. 



Eau : 8',/(en frig.) 1714 1768 



Eau : 4', / (en frig.) i582 1667 



De ces Tableaux on tire les chaleurs de saturation F — / : 



Ai3°,5... 8858 — 1714 = 7144 f''ig- 8730 — 1082 = 7148 moyenne 7145 frig. 

 A 18°, 5... 8724—1768 = 6956 » 8612 — 1667 = 6945 » 6950 )) 



Chlorure de potassium. — L'étude des dissolutions de ce sel dénote l'exis- 

 tence d'un régime invariable à température fixe pour les grandes dilutions. 

 Voici comment j'ai été conduit à observer ce fait. 



En partant d'une même température, l'addition de 5^ de KCl à 400''"'' 

 d'eau provoque un abaissement de o°,8o5; celui-ci devient 1*^,640 pour la 

 dissolution de lo^ KCl dans [\o<f"'' d'eau, supérieur au double du 

 nombre o°,8o5 obtenu en solution étendue. Ce résultat est en opposition 

 avec ceux qui ont été précédemment conslalés; de plus il est incompatible 

 avec la constitution des corps dissous, comme je le montrerai en temps et 

 lieu. J'ai pensé qu'en liqueur concentrée, la température moyenne s'étant 

 elle-même abaissée de o'\f[0, il fallait chercher dans cet excès de refroidis- 

 sement la cause de ce singulier effet thermique. J'ai alors mesuré le refroi- 

 dissement provoqué par la dissolution de S^de KCl dans 400""' d'eau, après 

 avoir réchauffé jusqu'à la température initiale le liquide qui contenait déjà 

 5*^ de KCl. L'abaissement, comme la température moyenne, est resté le 

 même qu'en liqueur étendue, soit ]*',()o5 pour lo''' de KCl, et non 

 plus i°,64o. 



Cette constance dénote pour le chlorure de potassium Texislence du 

 régime permanent que nous n'avons pas trouvé sur le sel marin, et qui se 

 marque ici pour le taux d'une molécule dissoute dans 3' d'eau, A l'appui 

 de cette assertion, je citerai quelques-unes de mes déterminations : 



