SÉANCE DU l8 OCTOBRE IQlÔ. 4^1 



ment de o°,o6 par dilution dans 4oo""' d'eau à i5",24; tandis que 00"°' 

 dilués dans les mêmes conditions provoquent un abaissement de o", 1 15, ce 

 qui pour i""-' correspond à /= 194 frig. De ces déterminations on tire, 

 pour les valeurs des chaleurs moléculaires : 



L— /=4o45 — 194» soit 385i frig. à i4",90, 



L — /n: 3825— III, soit 8714 » à 27°, 3o. 



Conclusions. — Les chaleurs de saturation entre 5" et 21° varient au moins 

 de 7 pour 100. Ces variations sont, toutefois, moindres que celles des cha- 

 leurs de dissolution à l'état permanent, c'est-à-dire au moment où ces 

 dernières deviennent indépendantes de la dilution à température fixe, et 

 c'est à tort que l'on considère comme des constantes les chaleurs de disso- 

 lution des Tables thermochimiques. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Application de la cryoscopie à l'' analyse chimique. 

 Note de M. Maurice Drapier, présentée par M. Villard. 



Le dosage d'un corps organique dans les mélanges complexes que nous 

 offrent en général la nature et l'industrie est le plus souvent une opération 

 très délicate pour ne pas dire impossible. Les constituants de ces mélanges 

 présentent fréquemment entre eux de telles similitudes de constitution 

 et, partant, de propriétés, que les méthodes chimiques sont mises en défaut 

 et que les mesures physiques elles-mêmes (courbe de distillation, densité, 

 indice de réfi^action, pouvoir rotatoire, température critique de disso- 

 lution, etc.), utilisables dans le cas de mélanges binaires ou du moins très 

 simples, ne donnent guère que des indications très peu sûres et en tout 

 cas peu précises. 



Bien que les mesures cryoscopiques soient depuis longtemps de pratique 

 courante dans les laboratoires, il ne semble pas qu'on en ait tiré, au 

 point de vue de l'analyse, le parti qu'elles offraient. Il me paraît donc 

 intéressant de signaler comment de telles mesures permettent, dans un 

 grand nombre de cas, de tourner la difficulté signalée plus haut. 



DeuN. cas peuvent être envisagés, selon que l'on a affaire à un mélange binaire ou à 

 un mélange plus complexe. 



Premier cas. — Bien que très particulier, ce cas se rencontre assez fréquemment 

 dans la pratique : par exemple, chaque fois qu'on a isolé d'un complexe, par distil- 



