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de chaux de Norvège sur les sulfates alcalins. La question ayant perdu 

 aujourd'hui tout intérêt pratique, nous croyons pouvoir publier les résultats 

 de nos recherches. 



Au point de vue purement chimique la réaction est très simple, 



(NO^) 2Ca + SO* (NH*) 2 = aNO^ NU* + SO^Ca. 



D'après les lois de Berthollet, cette réaction devient sensiblement coiv- 

 plète par suite de la faible solubilité du sulfate de chaux. Mais la séparalic n 

 du sulfate de chaux précipité est très difficile; à la température ordinnirr, 

 on obtientunepâte blanche à peu prèsimpossible à fdtrer. Il fallait trouver 

 le moyen de précipiter le sulfate de chaux en cristaux volumineux, pouvant 

 être séparés par simple décantation ou filtrés sans trop do difficulté. 



rVous avons d'abord cherché à faire grossir les cristaux par séjour prc- 

 longé au contact des dissolutions, soit à la température ordinaire, soil mieux 

 vers 100°. Les cristaux très fins, plus solubles que les gros cristaux, tendent 

 à disparaître en allant accroître encore ces derniers. Cette diflércnce c^e 

 solubilité est sous la dépendance des tensions superficielles; elle peut fe 

 calculer facilement. C'est là un procédé d'un usage courant dans l'analyse 

 chimique; on l'utilise pour faire grossir les précipités de sulfate de b.iryte, 

 d'oxalate de chaux, etc., et les empêcher de passer à travers les filtres. 



Les résultats ont été peu satisfaisants. En parlant d'un mélange pàtcnx 

 renfermant molécules égales des sels en réaction et un poids d'eau égal à 

 la somme des poids de ces deux sels, on obtient une masse pâteuse (//i?'. i) 

 qui, après 24 heures à froid, commence à se liqualer, laissant «urnager une 

 dissolution correspondant au quart de Teau mise en expérience. Par chauf- 

 fage à 100° pendant 2 heures 3o minutes, le résultat est un peu meilleur : 

 on peut décanter le tiers de la quantité totale du liquide, mais le précipité, 

 toujours très fin, ne se prête pas à la filtration. Cet insuccès jiouvait 

 d'ailleurs être prévu; dès que les cristaux atteignent un millième de milli- 

 mètre, leur solubilité dillere à peine de celle des gros cristaux. On ne 

 peut donc pas espérer obtenir ainsi des cristaux dépassant cette dimen- 

 sion. Cela suffit pour permettre de filtrer au laboratoire des |)récipilés 

 pesant quehjues décigranmies, formant sur le filtre une couche de moins 

 de 1""". Cela esttoutà fait insuffisautquaud il s'agit d'opérer sur des tonnes 

 de matières, comme l'industrie doit le faiie. 



Notre seconde tentative, couronnée cette fois de succès, a eu comme 

 point de départ un fait observé par l'un de nous au cours de ses recherches 



