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Cas du sel marin. — Ayant déjà prouvé expérimentalement que la clia- 

 leur de dissolution vulgaire du sel marin s'annule vers yS'*, j'avais cherché 

 si la chaleur d'équilibre ne présentait pas la même particularité, et j'avais 

 profité de l'été très chaud de l'année 191 1 pour déterminer le point précis 

 où la chaleur d'addition moléculaire s'annule. A la température de i~^\ 

 celle-ci n'était en effet que de 63 frigories. La température s'étant éle- 

 vée à Si*' et 33" dans mon grenier, j'avais observé, dans de nombreuses 

 expériences à l'air ambiant, que l'addition de 20"°' d'eau à 4oo'™' de solution 

 saturée provoquait un refroidissement à 3o^, un échauffement faible 

 vers 32° et un échauffement d'environ o",oi à 33". L'effet thermique était 

 donc nul à 3i°,5. 



Les chaleurs de saturation m'ayant semblé à peu près fixes à toutes les 

 températures, ce n'était manifestement pas vers ^S'' que se trouvait mon 

 but, et j'ai orienté mes recherches dans le sens opposé en profitant de 

 l'hiver 1912-1913. Le résumé de mes résultats se représente par une ligne 

 droite quand on porte les températures en abscisses et les refroidissements 

 en ordonnées. Ces résultats semblent ainsi se contrôler les uns les autres. 

 En voici quelques-uns au hasard : 



T 3i°,5 27°, 6 21°, 5 17^4 i3°,5 6°, 85 



'k o 62,2 frig. i53frig. 221,4 fi'ig. ^gôfrig. 388 frig. 



Ici je m'étais particulièrement assuré que la chaleur d'addition est, dans 

 de certaines limites, indépendante de la dilution des liqueurs saturées. Ainsi 

 à 7°, 25"°' d'eau ajoutés à 400'^'"' de la solution saturée abaissent T de o°,i t5, 

 tandis que 50*"°' d'eau, dans les mêmes conditions, provoquent un abaisse- 

 ment de 22°, 5. Si l'on double le volume d'eau, la teneur en sel est deux fois 

 moindre, et l'addition de 20'""' d'eau donne un abaissement de 0,06 soit 0,12 

 pour la teneur à saturation. 



Conclusioji. — Les nombres ci-dessus représentent donc, avec assez 

 d'exactitude, la dilution limite applicable au calcul des chaleurs d'équi- 

 libre. Ils donnent : 



<^haleur d'équilibre à 21°, 5 p = ^^"^ — i53 soit 293 frigories 



» » à 7° p = 473 — 388 » 85 » 



Par extrapolation à 0° = 485 — 5o i )> 16 calortes 



D'où l'on voil que la chaleurd'équilibre change de signe vers 0°. Ce chan- 

 gement, en vertu de la formule, exigerait une variation corrélative dans la 



