SÉANCE DU 22 NOVEMBRE I9l5. 619 



plupart de nos expériences). S'il y a nécessité d'introduire du saccharose 

 solide dans la solution, on tient compte de Taug-menlation de volume qui en 

 résulte, à raison de o'"'',62 par gramme, en diminuant d'autant la quantité 

 d'eau qui doit compléter le volume final. 11 est en effet nécessaire, dans 

 une suite d'essais comparatifs, de maintenir celui-ci constant, pour éviter 

 l'influence des changements de concentration en cuivre du milieu oxydant 

 sur le pouvoir réducteur du saccharose. 



On porte ensuite le tout, d'abord sur un fort brûleur, de manière à 

 atteindre l'ébuUition en 90 a i 00 secondes, puis sur une flamme plus petite, 

 qui maintient le liquide en très douce ébullilion pendant exactement 

 3 minutes. On arrête alors brusquement l'atlaque en agitant la fiole à 

 réaction (un vase conique en est la forme la plus commode) sous un fort 

 filet d'eau et, aussitôt après refroidissement, on procède au dosage du cuivre 

 précipité ou resté en solution. Pour cela, il existe plusieurs méthodes excel- 

 lentes; nous avons invariablement employé celle à l'iodure de potassium et 

 à l'hyposulfite qui, ne nécessitant pas de filtration, est plus rapide et aussi 

 exacte que n'importe quelle autre. La durée totale de l'opération, y compris 

 une pesée, le mesurage des liqueurs, la chaufl'e, le refroidissement et le 

 titrage, ne dépasse ordinairement pas i5 minutes. 



Dans ce qui suit, les chiffres qui relaient les réductions expriment le 

 nombre des divisions (dixièmes de centimètre cube) de la burette corres- 

 pondant au cuivre précipité; si l'on désire connaître celui-ci, il suffit de se 

 rappeler que, la solution d'hyposulfîle étant titrée à 2 pour 100, chacune 

 de ces divisions équivaut à o™^, 5 i 2 de métal. 



Lorsqu'on suit de cette manière, ou par tout autre moyen, la marche de 

 la réduction avec des quantités variables de saccharose, on constate d'abord 

 qu'elle s'effectue d'une tout autre façon qu'avec l'inverti. La courbe repré- 

 sentative du phénomène, dressée en prenant comme abscisses les poids de 

 sucre et comme ordonnées les réductions coirespondantes, s'élève au début 

 très rapidement, puis s'infléchit, devient horizontale et enfin s'abaisse, si 

 bien qu'avec 10^ de saccharose pur on réduit moins de cuivre en ') minutes 

 qu'avec 5^' et même seulement 2^. Avec 20^ de sucre on en réduit moins 

 encore, et la précipitation reste toujours très incomplète, atteignant à peine 

 le quart du cuivre présent, pour les conditions indiquées ci -dessus. 11 est 

 probable qu'il se forme alors des sucrâtes complexes de cuivre et de potas- 

 sium dont le coefficient de dissociation décroît à mesure-que la proportion 

 de sucre augmente, ce qui diminue à la fois l'alcalinité et la richesse en 

 cuivre actif du milieu. 



