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Or, si la relation de Sarrau était générale, le covoliime se déduirait 

 immédiatement du poids moléculaire et le nombre des constantes indépen- 

 dantes tomberait à 2. Cette relation empirique n'est donc compatible 

 avec le théorème des états correspondants que pour un groupe spécial de 

 gaz caractérisés par une même liaison entre leurs constantes critiques. Cette 

 liaison est d'ailleurs facile à indiquer. 



D'après l'équation de Van der Waals, on aurait 



p 8 PcVc j (V I RT^ 



6 i^ 3 8 /J»,. 



En prenant pour unité de pression l'atmosphère, pour unité de volume 



le volume du gaz à 0° et sous r''*'", R = --^- Les formules (i) montrent 



donc que, pour que b fûtégal à 0,001, il faudrait que l'on eût T^.= 'i^ip^^ 

 c'est ce qui n'a lieu, même d'une manière grossière, pour aucun des gaz 

 étudiés. 



Mais ce désaccord avec le résultat de Sarrau tient uniquement à l'inexac- 

 titude des relations (i) de Van der Waals. En effet, la nouvelle équation 

 d'état, que j'ai fait connaître il y a une douzaine d'années (') et qui repré- 

 sente très bien les propriétés des gaz, donne 



9 le 4 12b Pc 



Les formules (2) montrent que h est égal à 0,001 si T^= 3,9/;^. D'où la 

 conclusion : 



Le covolame nest égal au miliicme du volume spécifique que pour les gaz 

 dont la température critique est sensiblement égale au quadruple de la pression 

 critique. 



En fait, ces conditions se trouvent remplies tout au moins avec une 

 précision de l'ordre de celle dont se contentait Sarrau et qui suffit dans les 

 calculs sur les explosifs, non seulement pour les gaz étudiés par ce savant, 

 mais encore pour les principaux gaz des explosions. J'emprunte les données 



(') D, BjîRriiKi.OT., Sur les thennoinèlres à gaz (extrait du Tome lu des Travau.v 

 du Bureau internaiional des Poids et Mesures^ 19*^2). Une application intéressante 

 de cette équation vient d'être faite par M. liiddick Partington dans son Mémoire : 

 Calcut des clialeurs spécifiques de l'air et de l'acide carbonique au moyen de 

 l'équation d'état de D. lierthelot {Pkysik. Zeilschrifl^ t. li, 191 3). 



