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glycéropliosphorique qui a pris naissance dans la réaction de King et 

 Pyman, on constate que, après addition de CaCl% la réaction de ia liqueur 

 de neutre à la phtaléine devient acide à cet indicateur et qu'il faut utiliser 

 une quantité non négligeable de soude pour réobtenir la neulralilé. Autre- 

 ment dit, tout se passe comme si la liqueur contenait une certaine propor- 

 tion de phosphate bisodique. Dès lors, d'où provient ce phosphate biso- 

 dique? Il faut bien admettre qu'une réaction non signalée par King et 

 Pyman intervient pour lui donner naissance. Quelle est cette réaction? 



C'est dans le but de répondre à cette question que j'ai entrepris l'expé- 

 rience suivante : à une solution de phosphate trisodique préparée avec 

 PO^Na-H, i2H^0, 89^,50; solution de soude à 3o pour 100, 33^,33; eau 

 distillée, quantité suffisante pour faire 4oo'^"''5 j'ai ajouté une solution de 

 27^,62 d'a.-monochlorhydrine de la glycérine dans quantité suffisante d'eau 

 distillée pour faire 100""'. J'ai maintenu le mélange à la température con- 

 stante de 18° et j'ai procédé de temps en temps à des titrages : 1° de NaCl 

 libéré volumétriquement, par la méthode de Charpentier-Volhard ; 

 2.^ de PO'Na^ disparu, volumétriquement, par alcalinimétrie; 3" de 

 PO''Na-C^H'(OH)- formé, pondéralement, en appréciant à chaque essai 

 la diminution de la quantité de phosphore précipitable par le réactif 

 ammoniacomagnésien. J'ai obtenu les résultats suivants rapportés à une 

 molécule-gramme de PO'Na'' ou de C^H^(0H)-C1 mis en œuvre : 



Excès (en moiécules) 



Il ressort de l'examen de ce Tableau que, s'il y a concordance parfaite 

 entre les quantités de NaCl libéré et les quantités de PO'Na* disparu 

 conformément à l'équation (i), il y a au contraire discordance entre ces 

 mêmes quantités et les quantités de PO'Na^C*H\OH)- formé contraire- 

 ment à la même équation. 



