SÉANCE DU 20 DÉCEMBRE IQlS. 787 



du noyau. On peut donc conclure de nos expériences, avec un degré de cer- 

 titude très grand, que même les rencontres les plus intimes des particules a 

 avec les atomes sont impuissantes à provoquer une radioactivité artificielle, 

 une transformation prématurée de l'atome choqué. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Contradictions entre la solubilité réelle et calculée 

 de certains sels sodiques. Note de M. Albert Colson. 



Dans l'intervalle de température T — T^, = 20°, la chaleur d'équilibre p, 

 déterminée expérimentalement à la page 586 du présent Tome, varie de o 

 à 3oo pour le sel marin. Au contraire, le deuxième membre de la formule 



de solubilité p = o,02ï'-pr; -p- donne un produit presque constant puisque / 



est un nombre, -pf un coefficient de solubilité fixe, et C une concentration 



qui augmente peu quand T passe de 273" à 293*'. Outre cette contradiction 

 numérique, p changeant de signe vers o*^, la formule impliquerait un 

 maximum de solubilité contraire à toutes les observations faites sur NaCl 

 depuis Gay-Lussac. Pour fixer absolument ce changement de signe, je me 

 suis arrêté au dispositif suivant, après de nombreux tâtonnements : 



Lhi calorimètre en platine, supporté par trois pointes de liège, est placé 

 dans une enceinte cylindrique soigneusement fermée par un couvercle 

 conique. Trois ouvertures, surmontées de petits tubes, permettent d'in- 

 troduire le thermomètre, l'agitateur et la matière. En plaçant l'appareil 

 dans un puits de glace fondante, on assure aux essais la fixité et la précision 

 nécessaires, en réduisant au minimum les corrections dues au refroidis- 

 sement. 



Première méthode. — Comme dans mesexpériencesantérieures, j'ai opéré 

 à la même température moyenne^ condition indispensable à l'évaluation de p. 

 J'ai commencé par observer l'effet thermique moléculaire F résultant de la 

 dissolution de 25° de sel dans i' d'eau. 



Deux expériences : l'une à ^ = i°,35 m^i donné un abaissement thermo- 

 métrique de 0,77 correspondant pour i""^' à F = 1848 frig. ; l'autre 

 à ^ = 0°, o5 a donné un abaissement de 0°, 79, soit F = 1 895 frig. 



J'ai ensuite déterminé la chaleur de dilution moléculaire / obtenue en 

 ramenant à 2.5^ par litre une solution saturée à o"' et filtrée à cette tempéra- 

 ture. J'ai obtenu les abaissements thermométriques suivants : 0°, 56 



