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CHIMIE MINÉRALE. — Sur la série de triamino-aquo-sels du platine 

 bivalent [Pt3NU\ H-0)X-. Note de MM. L. Tschugaeff et 

 I. TscHER.vjAEFF, présentée par M. A. Haller. 



Si Ton fait passer un courant d'air dans une solution du chlorure 



NH^-- ..NH^OH 



additionné d'ammoniaque, de sulfate d'ammonium (ou d'un autre sulfate 

 soluble) et d'une petite quantité d'un sel de cuivre quelconque, le complexe 

 hydroxylammonié subit une oxydation profonde qui est une réaction cata- 

 lytique. 



Il se produit un précipité cristallin et iucolore qui est partiellement 

 soluble dans l'acide sulfurique dilué, surtout à chaud. Cette solution acide, 

 filtrée et refroidie, donne, par addition d'un chloroplatinite soluble (tel 

 que K- PtCP), un précipité cristallin se présentant sous la forme d'aiguilles 

 vertes, facilement altérables en présence de l'eau mère. Rapidement essoré 

 à la trompe, lavé à l'eau froide et desséché à l'air, il ne perd rien à loo". 

 Son analyse correspond à la formule Pt-(lNH^)''H-OGl''. Chauffé avec 

 l'acide chlorhydrique ou avec un chlorure soluble (KCl, NH'CI, etc.) il se 

 transforme en le chloroplatinite de Cleve [Pt3NH\Cl]-PtCl% affectant 

 la forme de lamelles ou plaques quadratiques de couleur rose. 



Il est évident, d'après ces résultats, que la substance vorle n'est autre 

 chose que le chloroplatinite 



[Pt3NHMlM3]PiCI* 

 de l'aquo-base 



[PL3iNH\H2 0](OH)-, 



vainement cherchée depuis longtemps. Ce chloroplatinite est certainement 

 analogue au sel vert de Magnus [Pt4NH^]PtCP dont il dérive par substi- 

 tution de 1'"°' d'ammoniaque par i'"°' d'eau. 



La transformation du chloroplatinite de l'aquo-base en sel de Cleve peut 

 être représentée par l'équation suivante 



2[Pi3NIP.H^O]PtGl*+ 2KCI = [PiSNU^^Cl pPi Cl' + KMnCl'. 



Nous avons vérifié que le chloroplatinite de potassium se forme en effet 

 dans cette réaction. 



