374 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



d'en améliorer encore la composition et d'en augmenter la sensibilité. Le 

 liquide indiqué par M. Stead est une solution dans l'alcool méthylique 

 aqueux d'un mélange de chlorure cuivrique et de chlorure de magnésium. 

 La proportion d'eau employée n'avait pas été précisée et c'est de son 

 dosage exact que dépend toute la sensibilité du réactif. Voici la formule 

 qui nous a semblé la plus convenable pour l'attaque, à la température 

 de 20°, des aciers contenant de o,5 à 1,0 pour 100 de manganèse et environ 

 0,2 pour îoo de silicium : 



A-icool méthylique rectifié pur 100^"'' 



Eau 1 8^"'' 



Acide chlorhydrique concentré 2'"^^ 



Chlorure cuivrique cristallisé 1^' 



Chlorure de mai^nésium cristallisé 4''' 



Pour employer ce réactif, on en verse, suivant les indications de M. Stead, 

 quelques gouttes sur la surface polie de l'échantillon et l'on attend que les 

 bandes, qui apparaissent bientôt visibles à l'œil nu, présentent le maximum 

 d'opposition; cela demande généralement à peu près une minute. Le 

 cuivre, ou un composé du cuivre formant les bandes sombres, se dépose 

 sur les régions les moins riches en phospbore. 



On peut accroître l'opposition des teintes et, par suite, la visiljilité deâ 

 différentes bandes, en faisant intervenir une action électrolytique. On 

 immerge complètement l'échantillon dans le réactif et on le réunit au pôle 

 positif d'un accumulateur, tandis qu'un fd de cuivre, relié à l'autre pôle, 

 plonge dans le liquide et sert de cathode. La distance des deux électrodes 

 étant de 20'""', l'intensité du courant ne dépasse pas m milliampères; le 

 liquide alcoolique est en effet très peu conducteur. Avec ce dispositif, on 

 arrive à éviter tout dépôt de cuivre sur les régions les plus phosphoreuses 

 et par suite à augmenter l'opposition entre les zones inégalement attaquées. 



Le mode de fonctionnement de ce réactif est assez complexe : le chlorure 

 cuivrique exerce une dooible action. Comme tous les sels de cuivre, il tend 

 à déposer du cuivre sur le fer, mais en même temps, en raison de sa facile 

 transformation en sel cuivreux, il tend au contraiie à redissoudre le cuivre 

 déjà déposé, comme le ferait le chlorure ferrique. Si l'on opère avec la 

 solution alcoolique de chlorure cuivreux, qu'on obtient facilement en 

 ajoutant au réactif de la tournure de cuivre en excès et en attendant la 

 décoloration du liquide, presque toujours le cuivre se dépose instantané- 

 ment sur toute l'étendue de la surface préparée et l'on n'observe aucune 

 différence de coloration d'un point à l'autre. 



